原子形成离子时，所失去或者得到的电子数和原子的电子层结构有关。
一般是原子得或失电子之后，使离子的电子层达到较稳定的结构，就是使亚层充满的电子构型。越少的电子越容易失去，因此判断离子构型时首先判断其最外圈电子数量。低价离子一般是元素的原子序数比较小的离子。
简单的离子电子构型有以下几种：
1、2电子构型：最外层电子构型为1s^2,如Li⁺等。
2、8电子构型：最外层电子构型为ns^2np^6,（n是指电子层数）如Na⁺、Ca²⁺等。
3、18电子构型：最外层电子构型为ns^2np^6nd^10，如Ag⁺、Zn²⁺等。
扩展资料：
当原子电子层最外层电子为4时，如碳族，既易失去最外层电子，又易得到电子，所以与别的原子以共价键化合。
当原子电子层最外层电子为8时，如稀有气体，已经达到稳定结构，所以几乎不与别的元素化合。
由于能级交错的原因，End>E(n+1)s。当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入(n+1)s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个。
电子构型判断：每个轨道上最多纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占容有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。
根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。越少的电子越容易失去，因此判断离子构型时首先判断其最外圈电子数量。
钠离子是由钠原子失去最外层的一个电子得到的，显正1价，此时的最外层电子数是8个电子，因此是8电子构型。
扩展资料：
依照最外层电子数，常见的简单离子大概可分为以下几种类型。
最外层0电子：氢离子（质子）
最外层2电子：氢负离子、锂离子、铍离子
最外层8电子：3～7周期的碱金属和碱土金属离子（钠钾铷铯钫 镁钙锶钡镭）、卤素离子（氟氯溴碘砹）、简单氧硫离子、氮磷离子、铝离子、镓离子
最外层9～17电子：2～6价的锰离子、3价铬、亚铁离子铁离子、铜离子、3价金等
最外层18电子：银离子、亚铜离子、锌副族离子（二价锌镉汞）、三价铊、四价铅等
最外层18+2电子：一价铊、二价铅、三价铋等
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