浓硫酸和亚硫酸钠反应方程式

Question

如题所述

Answer 1

浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式如下：

1、亚硫酸钠过量或恰好反应：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2。

硫酸过量：2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2。

2、因为硫酸是强酸，亚硫酸是中强酸，所以不管两者谁过量，实际都是2H++SO32-=H2O+ SO2强酸制弱酸。

如果是学生一般要求掌握：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2（实验室制SO2）；2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2。

亚硫酸钠和浓硫酸的反应现象如下：

1、当亚硫酸钠与浓硫酸接触时，亚硫酸钠会迅速溶解在浓硫酸中，这是因为浓硫酸具有强烈的酸性，能够破坏亚硫酸钠的离子键，使其分解为钠离子和亚硫酸根离子。这个过程会释放出大量的热量，使得反应体系温度升高。

2、亚硫酸根离子与浓硫酸中的硫酸根离子发生氧化还原反应，生成二氧化硫气体和水。二氧化硫气体是一种具有刺激性气味的气体，它的产生标志着反应的进行。同时，由于水分的生成，反应体系的液体体积会增加，可能会出现沸腾现象。

3、随着反应的进行，溶液的颜色也会发生变化。亚硫酸钠溶液本身是无色透明的，但浓硫酸中往往含有杂质，使得其呈现黄色或棕色。当亚硫酸钠与浓硫酸反应时，溶液的颜色可能会变深，这是因为反应生成了硫酸钠，而硫酸钠在水溶液中的颜色比亚硫酸钠要深一些。

4、如果反应体系的温度过高，或者浓硫酸的浓度过大，还可能会产生一些副反应，如硫酸钠的分解等。这些副反应的产生会使得反应现象更加复杂，可能出现黑色沉淀物等。