氯原子最外层7个电子，只能结合一个电子,形成一个化学键，所以不可能形成2个键。氧原子最外层
有6个电子，可形成2个键。
次氯酸结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。
扩展资料：
化学性质
弱酸性
次氯酸是一种一元弱酸，25℃时的电离常数为3×10-8Ka。
强氧化性
次氯酸能氧化还原性物质（如Na₂SO₃，FeCl₂，KI，石蕊等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。如：
Na₂SO₃ + HClO = Na₂SO₄ + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）
次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂：
2HClO+2 H++2 e-⇌Cl₂↑+2 H₂O E=+1.63V
参考资料来源：百度百科-次氯酸
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 推荐于2017-09-15
次氯酸的结构式为什么是H-O-Cl而不是H-Cl-O，原因是：
因为氧原子的最外层有六个电子，要凑够八个电子的稳定结构，必须与外部的两个电子形成共价键才行，氯原子的最外层有七个电子，只要与外部的一个电子行程共价键即可，所以H-O-Cl是合理的，H-Cl-O是不合理的。
次氯酸的化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
因为氧原子的最外层有六个电子，要凑够八个电子的稳定结构，必须与外部的两个电子形成共价键才行，氯原子的最外层有七个电子，只要与外部的一个电子行程共价键即可，所以H-O-Cl是合理的，H-Cl-O是不合理的。
次氯酸的化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
第2个回答 2010-03-17
次氯酸的结构式为什么是H-O-Cl而不是H-Cl-O，Cl和O之间不能是配位键吗
回答：因为O有2个电子可以失去，可连2个，Cl和H都只能失去一个电子。所以次氯酸的结构式为什么是H-O-Cl而不是H-Cl-O。
回答：因为O有2个电子可以失去，可连2个，Cl和H都只能失去一个电子。所以次氯酸的结构式为什么是H-O-Cl而不是H-Cl-O。
第3个回答 2012-07-10
为满足各原子最外层8电子结构，Cl和O之间不是配位键
第4个回答 2020-03-09
可以从有机加成的结果推测，有机里面次氯酸加成烯烃就是一个羟基一个氯，另外从共振论的角度，两者应该都是存在的，但是H-O-Cl是不带电的而H-Cl-O有电荷分离，所以应该是前者贡献大（个人理解哈，欢迎指正批评）
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