77问答网
所有问题
请问O,F,Na,Mg的半径大小排列顺序只怎样的?过程详细点，解题思路要有，谢谢啊！
如题所述
举报该问题
推荐答案 2010-03-12
主族元素原子半径：
周期表中，左侧元素〉右侧，下面元素〉上面
所以
Li Be
Na Mg
K Ca
半径Na〉Mg
O F
S Cl
半径O〉F
总体上，Na〉Mg〉O〉F
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
当前网址：
http://77.wendadaohang.com/zd/GWG3GWqWp.html
其他回答
第1个回答 2010-03-12
Na>Mg>O>F
根据同周期主族元素半径随原子序数递增而减小得：O>F,Na>Mg>S.
根据同族主族元素半径随原子序数递增而增大得：S>O.
综上得：Na>Mg>O>F.
相似回答
Na
离子
,Mg
离子Al离子
,F
离子
O
离子
的半径大小
怎么比较
答：
Na+、Mg2+、Al3+、
F
-、
O
^2- 它们的相同点是：核外电子排布相同——2,8 不同点是：核电荷数不等——O(8)＜F(9)＜Na(11)＜Mg(12)＜Al(13)其离子半径从小到大
排列顺序
为：O^2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ 离子
半径大小
与核电荷数多少的关系刚好相反。解释为：对相同核外电子排布，核电...
化学元素周期表中,元素的
排列顺序
是
怎样的
。
答：
1、氢（H）2、氦
（He）
3、锂（Li）
4、铍（Be）
5、硼（B）
6、碳（C）
7、氮（N）8、氧（O）9、氟（F）
10、氖（Ne）11、钠（Na）12、镁（Mg）13、铝（Al）14、硅（Si）15、磷（P）16、硫（S）17、氯（Cl）18、氩（Ar）
...
半径
依次增大的是( ) A.
Na
、
Mg
、Al B.N、
O
、
F
C.P、Si、Al D.C...
答：
A、Na、Mg、Al属于同一周期，且Na、Mg、Al的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故A错误；B、N、
O
、F属于同一周期，且N、O、
F的
原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，故B错误；C、P、Si、Al属于同一周期，且P、Si、Al的原子序数依次减小，所以原子半径依次增大，故C正确；D、C、Si属于...
比较下列微粒
的半径
(1)
O,F,
O2-,S2-(2)Mg
,Mg
2+
,Na,
K(3)Cl-,S2-,Se2...
答：
对应编号：(1)4>3>1>2 (2)4>3>1>2 (3)3>2>1>4 (4)1>3>2
Na,Mg,
Al,S的离子
半径
由大到小的
顺序
是?请说明理由
,谢谢
。
答：
S Mg Al Na 同周期元素从左到右半径增大 同主族元素从上到下半径增大 mg和Al比较特别 这两个半径是反过来的
下列各组微粒,按
半径
由大到小
顺序排列的
是( ) A.
Mg
、Ca、K、
Na
B.S...
答：
A．Na和Mg位于第三周期，原子
半径Na
＞
Mg，
K和Ca位于第四周期，原子半径K＞Ca，则原子
半径大小顺序
为K＞Ca＞Na＞Mg，故A错误；B．S 2- 、Cl - 、K + 核外电子排布相同，都有3个电子层，核电核数越大，半径越小，则有：．S 2- ＞Cl - ＞K +
，Na
+ 有2个电子层，半径最小，所以...
短周期各原子
半径大小
答：
7，O 0.074nm 氧原子是氧化反应中最小的原子，化学符号为
O，
可以构成氧气（O2）以及氧化物（如：Fe3O4等）。氧原子非常活泼，自然界中不存在。8
，F
0.071nm 氟是一种非金属化学元素，化学符号
F，
原子序数9。氟是卤族元素之一，属周期系ⅦA族，在元素周期表中位于第二周期。9
，Na
0.186nm ...
大家正在搜