含杂质的镁条3g,在氧气中充分燃烧后生成4g氧化镁,则镁条中的镁的质量分数为多少?

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推荐答案 2010-03-26

氧化镁的化学式为MgO,Mg的相对原子质量为24，O的相对原子质量为16，则MgO的相对原子质量为24+16=40，MgO中Mg的百分量为24/40=60%，所以4g氧化镁含有Mg
4*60%=2.4（g），则镁条中的镁的质量分数为：（2.4/3)*100%=80%

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第1个回答 2010-03-26

80%

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...3克,在足量的氧气里燃烧后生成4克氧化镁,则镁条中镁的质量分数是多少...答：所以镁条中镁的质量分数是50

含杂志的镁条10g,在氧气中充分燃烧后生成8g氧化镁,求镁条中镁的质量分数...答：那么镁条中镁的质量分数为：4.8/10*100%=48

镁条中镁元素的质量分数答：根据：解得X=2.4g 答：镁条中含单质镁的质量为2.4g。②氧化镁的质量为：3.2g﹣2.4g=0.8g 氧化镁中镁元素的质量：0.8×=0.48g，则表面被氧化的镁条中镁元素的质量是0.48g+2.4g=2.88g．表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是×100%=90 答：表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是90%。

初三化学高手进来LOOK下答：Mg->H2 所以生成0.18gH2，就需要0.18/2*24=2.16gMg 所以镁条样品中有MgO2.56-2.16=0.4g 所以MgO中有Mg0.4*24/40=0.24g 故镁条未被氧化时的质量是2.16+0.24=2.4g

关于初三化学的题答：X Y Z 0.4g X=4.8g Y=14.6g Z=19g 6克部分被氧化的镁条中氧化镁的质量 6g-4.8g=1.2g （1）镁条中氧化镁的质量分数是 1.2g/6g*100%=20 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 40 73 95 1.2g a b a=2.19g b=2.85g （2）参加反应的HCl的质量是14.6g+2.19g=16....

镁条的燃烧答：小于因为镁在空气中燃烧会与氧气，氮气和二氧化碳反应，分别生成氧化镁，氮化镁与碳化镁只生成氧化镁是40，其他两个都会小于40 所以混合是小于

请教化学计数题答：y=21.9g z=28.5g 所以与氧化镁反应的盐酸的质量为200g*14.6%-21.9g=7.3g MgO+2HCl==MgCl2+H2O 40---73---95 m---7.3g---n m=4g n=9.5g 原镁条中氧化镁的百分含量:4g/13.6g*100%=29.4 反应后溶液的溶质质量:200g+4g+7.2g-0.6g=210.6g 反应后溶液的溶质质量分数:(28....

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