（12分）实验室欲配制0.5 mol·L -1 的NaOH溶液500 mL有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号） ，还缺少的仪器是 （2）需称量 g烧碱固体，固体应放在 中称量。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 。（4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 。 A．未洗涤烧杯、玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视标线 E、摇匀后液面下降，补充水
| （每空2分，共12分） （1）12456 胶头滴管 （2）10.0g 烧杯 （3）21385674 （4）BD |
| 试题分析：（1）固体需要称量，溶解需要烧杯和玻璃棒。另外还需要盛蒸馏水的量筒以及100ml容量瓶，最后定容时还需要胶头滴管，因此还缺少的仪器是胶头滴管，答案选1、2、4、5、6。 （2）根据n＝c·V可知，需要氢氧化钠的物质的量是0.5mol/L×0.5L＝0.25mol。则根据n＝m/M可知，氢氧化钠的质量是0.25mol×40g/mol＝10.0g。氢氧化钠易吸水，且具有腐蚀性，所以应该放在烧杯中称量。 （3）依据配制原理及实验要求可知，正确的操作顺序是2、1、3、8、5、6、7、4。 （4）根据c＝n/V可知，如果未洗涤烧杯、玻璃棒，则n减少，则浓度偏低；氢氧化钠溶于水放热，所以如果未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，根据热胀冷缩可知，V偏小，浓度偏高；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，并没有影响n和V，所以浓度不变；定容时俯视标线，则容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高；摇匀后液面下降，补充水，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏低，答案选BD。 点评：根据 c B ＝ n B / V 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 ｎ B 和溶液的体积 V 引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起 ｎ 和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 n B 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n B 比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。在命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。 |