(1)1mol C
2H
6在氧气中完全燃烧生成CO
2和液态水,放出热量1558.3kJ,则2mol乙烷完全燃烧放出3116.6 kJ热量,所以其热化学反应方程式为2C
2H
6(g)+7O
2(g)=4CO
2(g)+6H
2O(l)△H=-3116.6 kJ?mol
-1,
故答案为:2C
2H
6(g)+7O
2(g)=4CO
2(g)+6H
2O(l)△H=-3116.6 kJ?mol
-1;
(2)燃料电池中,负极上燃料乙烷失电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为C
2H
6+18OH
--14e
-=2CO
32-+12H
2O,
故答案为:负; C
2H
6+18OH
--14e
-=2CO
32-+12H
2O;
(3)根据电子流动方向知,石墨是阳极、铁电极是阴极,阳极上氢氧根离子放电,石墨电极反应式为4OH
--4e
-=2H
2O+O
2↑,阴极上铜离子放电生成铜,所以看到的现象是墨电极表面有气泡产生,铁电极上附着一层红色物质,溶液颜色变浅;
阳极上析出氧气、阴极上析出铜,所以相当于析出CuO,电池反应式为2CuSO
4+2H
2O
2H
2SO
4+2Cu+O
2↑,pH=1时溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,则溶液中n(H
2SO
4)=0.05mol/L×1L=0.05mol,阴极析出n(Cu)=
×2=0.05mol,根据“析出什么加入什么”原则,根据Cu原子守恒知析出m(CuO)=n(Cu).M(CuO)=0.05mol×80g/mol=4g,也可以加入碳酸铜,其质量=0.05mol×124g/mol=6.2g,
故答案为:4OH
--4e
-=2H
2O+O
2↑;石墨电极表面有气泡产生,铁电极上附着一层红色物质,溶液颜色变浅;氧化铜(或碳酸铜);4g(或6.2g);
(4)该装置构成原电池,负极上铁失电子生成亚铁离子,正极上有氢氧根离子生成,亚铁离子和氢氧根离子生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁,所以钢钉表面有红褐色物质生成,故答案为:钢钉表面有红褐色物质生成;
(5)正极上次氯酸根离子得电子和水生成氯离子好氢氧根离子,电极反应式为ClO
-+H
2O+2e
-=Cl
-+2OH
-,故答案为:ClO
-+H
2O+2e
-=Cl
-+2OH
-.