高中化学：为什么配制FeSO4溶液时需向其中加入少量铁粉和硫酸在配制硫酸铁溶液时要向其中加入稀硫酸

Question

请详细写出原理和必要化学反应方程式 谢谢

Answer 1

　　配制FeSO4溶液时需向其中加入少量铁粉是因为加入了还原剂，为了防止二价铁被氧气氧化成三价铁，配置硫酸铁加稀硫酸是因为要加入氧化剂，防止三价铁被还原。
　　FeSO4：蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度(d15)1.897。 有刺激性。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。
　　硫酸铁：灰白色粉末或正交棱形结晶流动浅黄色粉末。对光敏感。易吸湿。在水中溶解缓慢，但在水中有微量硫酸亚铁时溶解较快，微溶于乙醇，几乎不溶于丙酮和乙酸乙酯。在水溶液中缓慢地水解。相对密度(d18)3.097。热至480℃分解。商品通常约含20%水呈浅黄色。也有含9分子结晶水的。175℃失去7分子结晶水。

Answer 2

防止Fe2+被氧化
Fe+2Fe3+=3Fe2+

在硫酸铁中加是防止硫酸铁水解
Fe3+ +3H2O= Fe(OH)3 + 3H+
加酸后平衡向左移,可抑制Fe3+的水解本回答被提问者采纳

Answer 3

加铁粉防止二价铁离子被氧化
加硫酸防止SO4 2+和SO4 3+水解生成Fe(OH)2,Fe(OH)3

Answer 4

1.防止二价铁被氧化成三价铁
2.防止三价铁离子水解