化学 氨 硝酸 硫酸

Question

把a升含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等分，一份需用b摩烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c摩氯化钡，由此可知，原溶液中硝酸根的物质的量浓度是多少？
A.(b－2c)/a
B.(2b－c)/a
C.(2b-4c)/a
D.(2b-2c)/a

Answer 1

C
解释：一份需用b摩烧碱刚好把氨全部赶出，说明a升混合液中还有铵根离子2b mol;另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c摩氯化钡,说明a升混合液中还有硫酸根离子2c mol ,即硫酸铵2c mol。硫酸铵2c mol含铵根离子4c mol,所以原溶液中硝酸根为（2b-4c） mol.原溶液中硝酸根的物质的量浓度是(2b-4c)/a mol/l

Answer 2

C
你是台湾的、还是香港澳门的？看你的题目不像是大陆的。
我回答了你那么多问题，请你采纳，不易不管不问啊！

Answer 3

NaOH ~ NH3
1mol 1mol
bmol n=bmol
即溶液中共有铵根离子为bmol,
(NH4)2SO4 ~ BaCl2
1mol 1mol
n=cmol c mol
但是c mol (NH4)2SO4中铵根离子是 2c mol,那么由硝酸铵提供的铵根离子就是b-2c mol,硝酸根的物质的量与硝酸铵的铵根离子的物质的量相等，答案应该是A