共价键的类型有非极性共价键和极性共价键。
1. 非极性共价键：这种共价键是原子之间通过共享电子对形成的，共享的电子对并没有明显的偏向任何一个原子，因而其力场对称分布，不会出现电性差异，即为非极性共价键。像氢分子（H2）中的化学键就是典型的非极性共价键。在金属原子间也可能存在非极性共价键。值得注意的是，尽管形成的是非极性共价键，但其结合的原子不一定是相同类型的原子。例如，稀有气体原子之间的相互作用都是非极性共价键。这些原子本身都是电中性，但由于其特殊的电子排布结构，在原子间相互作用时会产生一定的稳定性。此外，非金属原子间也能形成非极性共价键，例如碘分子中的分子内作用力就属于非极性共价键。虽然存在微弱的极性变化，但一般仍然称之为非极性共价键。
2.极性共价键：当两个不同原子之间的电负性存在差异时，电子对会偏向于电负性更大的原子，从而形成极性共价键。这种电子对偏移导致两个原子之间存在电性差异，形成一个带有部分正电荷的原子和一个带有部分负电荷的原子。常见的含有极性共价键的分子包括二氧化碳（CO2）、水分子（H2O）等。在形成这些分子时，不同原子间的电子云会发生偏移或变形以适应其间的相互作用力，进而形成稳定的分子结构。由于存在电性差异，这种化学键具有很强的方向性。值得一提的是，某些特定的元素如氯（Cl）或氮（N）等在与其他元素形成化合物时可能会表现出强烈的电负性特征，形成明显的极性共价键。这种性质对理解物质结构和化学反应过程具有重要意义。如更多知识点欲做深入探讨与研究的话可以从科普书籍中了解到一些具有此类结构物质的相应资料加以扩展和论述；还有另一部分可以由已知该分子相关介绍的数据推敲解读部分以获得新讯息来提升化学专业领域的知识储备量。