两道题，求答案，初中化学。

Question

如题所述

Answer 1

3：解答：解：将铁、铜分别放人稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象，说明铁能与稀硫酸反应，能置换成硫酸中的氢，即活动性铁＞氢；铜表面无明显现象，铜与稀硫酸不反应，说明氢＞铜；由此可得的两种金属活动性铁＞铜，即铁的金属话动性比铜强．
故选B．
4：如果三种金属与盐酸都不反应，则无法判断活动性强弱，
所以 A、B不可行。
如果三种金属与O2反应时，没有颜色变化，则也不可行。比如 Al、Zn的氧化物都是白色的
所以C不可行。
只有D可行。无论那种金属，总是能与比它不活泼的金属元素的盐发生置换。
故选：D
5：解：A、R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，由于不知道R的相对原子质量，无法判断反应后溶液质量的变化，故A错误；
B、由R与硝酸银溶液反应的生成了R（NO3）3，R在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，故B错误；
C、由金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强，故C错误；
D、由金属R能与硝酸银反应置换出银，R表面有固体银析出，故D正确．
故选D．

Answer 2

3.B（强置换弱，不能置换为更弱）
4.D（置换反应，A中可能反应现象不明显）
5.B（A中要看1R的相对分子质量和3Ag比较大小）

Answer 3

3B/4D/5D要解释？