某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：（1）溶液A中共含有______

Question

某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：（1）溶液A中共含有______种阳离子；（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为______；氢氧化物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2开始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1（3）溶液B中一定含有的溶质为______（填化学式）；可能含有的溶质为______．（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式：______．

Answer 1

（1）溶液A中共含有4种阳离子，它们是Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺；故填：4．
（2）为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7～8.6，即必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内．故填：6.7～8.6．
（3）当B溶液的pH在6.7～8.6时，铜离子已经完全沉淀，镁离子没有形成沉淀，所以溶液B中一定含有的溶质为氯化镁和反应生成的氯化钙，化学式分别是MgCl₂、CaCl₂．可能含有的溶质为 HCl、Ca（OH）₂．
故填：MgCl₂、CaCl₂． HCl、Ca（OH）₂．
（4）氯化镁和氢氧化钙反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：
MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故填：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故答案为：
（1）4；
（2）6.7-8.6；
（3）MgCl₂、CaCl₂； HCl、Ca（OH）₂．
（4）MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．