已知：pAg=-lg{c(Ag + )},KspAgCl=1×10 -12 如图是向10mLAgNO 3 溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，

Question

已知：pAg=-lg{c(Ag + )},KspAgCl=1×10 -12 如图是向10mLAgNO 3 溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（ ） （提示：KspAgCl＞KspAgI） A．原AgNO 3 溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L -1 B．图中x点的坐标为（100，6 ） C．图中x点表示溶液中Ag + 与Cl - 浓度相同 D．把0.1 mol·L -1 的NaCl换成0.1 mol·L -1 NaI则图象在终点后变为虚线部分

Answer 1

BC

试题分析：A.开始时PAg=0，则C(Ag + ) ="1mol/L." 错误。B. 由A得知原银离子物质的量为0.01摩尔当加入100毫升氯化钠溶液时，氯化钠的物质的量也是0.01摩尔，二者恰好完全反应，此时即氯化银的饱和溶液，银离子浓度等于Ksp的开方，pAg为6。正确。C.PAg=6,C(Ag + )=1×10 —6 ,因KspAgCl= C(Ag + )·C(Cl - ) =1×10 -12 , C(Cl - )=10 -6 。C(Cl - )= C(Ag + )。正确。D.碘化银的Ksp更小，达到滴定终点后，曲线应在实线的上方，可以用一个具体的数值代换求得。错误。