硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用。 回答下列问题：（1）写出基态Cu 2+ 的核外

Question

硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用。 回答下列问题：（1）写出基态Cu 2+ 的核外电子排布式 。（2）SO 4 2- 中S原子的杂化轨道类型是 ；与SO 4 2- 互为等电子体的一种微粒是 。（3） 胆矾CuSO 4 ·5H 2 O可写成[Cu(H 2 O) 4 ]SO 4 ·H 2 O，其结构示意图如下： ①胆矾中含有的粒子间作用力是 （填序号）。离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN) 4 ] 2- ，指出1molCN - 中 键的数目为 。③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是 。

Answer 1

（每空2分，共12分） （1）[Ar]3d 9 （2）sp 3             PO 4 3- 或SiO 4 4- 或SiCl 4 （3）①a、b、d、e（全对给2分，少1个给1分，有错及少2个不给分），②1.204×10 24 ，③2

本题考查物质结构内容，试题难度比较大。（1）Cu在第四周期第ⅠB族，电子排布式为[Ar]3d 10 4s 1 ，故Cu 2+ 为[Ar]3d 9 ；（2）SO为四面体结构，才有sp 3 杂化，等电体的概念为原子数目相同，价电子总数相同，有PO、SiO、SiCl 4 等；（3）从胆矾的结构中看出，H 2 O与Cu之间为配位键，Cu与SO为离子键，水分子间有氢键，水分子、硫酸根内部为极性共价键，故答案为a、b、d、e；CN - 中C与N共用三对电子，一个σ键。二个π键，故1mol中有2N A 个（1.204×10 24 ）；图中可以看出，白色为Cu，黑色为O，故配位数为2。