Zn与硫酸反应，要加快氢气的产生速率的问题

Question

1.加硫酸铜（会产生类似与双水解的效果么？）答案是产生铜锌原电池
2.NaHSO3为什么会减慢速率，不会电离么？

Answer 1

第一问不是很严密，我要说两句。
一、Zn与硫酸反应的同时加入了硫酸铜，因为铜的活动性在氢之后，比氢更易析出，实际上硫酸铜是跟硫酸在竞争锌，所以刚加进去的时候只会减慢氢气产生的速率。
铜在锌表面析出后，铜为正极，锌为负极，锌铜相连，又有硫酸和硫酸铜作电解液，所以形成了原电池。楼上说得对，电化学过程提高了电子传输的效率，电化学腐蚀的速率远大于普通的化学腐蚀，但加快腐蚀的是锌，正极析出的主要是铜，短时间内氢气生成的速率只会减慢。等铜析得差不多了，氢气才开始大量析出，因为是电化学反应，可能会比原先反应速率要快。

硫酸锌、硫酸铜、硫酸都溶于水，不会发生双水解反应。

二、加入亚硫酸氢钠以后，HSO3-与原溶液中的H+结合，生成了弱酸亚硫酸，亚硫酸又会分解为水和二氧化硫，这样使反应物氢离子的浓度大大减小了，所以反应速率下降。

Answer 2

1、
第一个你自己有答案了，正解是形成了铜锌原电池。
原电池可以提高正负离子的移动速度，从而加快反应速度。

Zn会与CuSO4反应，生成Cu，那么Cu是正极，Zn是负极。

2、
NaHSO3为什么会减慢速率，不会电离么？

因为H2SO4会和NaHSO3反应，消耗掉反应物H2SO4

因为反应物也就是H2SO4的浓度降低，所以反应的速率也降低

Answer 3

1.不是双水解。
加入硫酸铜以后 部分锌和铜发生置换反应
Zn +Cu2+====Cu+Zn2+
然后生成了锌铜原电池。
我们再学习腐蚀的时候知道，电化学腐蚀的速率远大于普通的化学腐蚀。
所以这里加快了效率

2.加入亚硫酸氢钠以后生成了弱酸亚硫酸，这样使氢离子的浓度大大减小了，所以反应速率下降。