有关鉴别铁离子和亚铁离子的问题。

Question

下面是鉴别铁离子和亚铁离子的方法

1．观察溶液的颜色：溶液颜色为黄色的是Fe3+，溶液颜色为浅绿色的是Fe2+；

2. 加NaOH溶液：产生红褐色沉淀的是Fe3+，产生白色沉淀且很快变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe2+；

3. 加KSCN溶液：得到红色溶液的是Fe3+，无现象的是Fe2+；；

4. 加Fe 粉：能使铁粉溶解且溶液由黄色变为浅绿色的是Fe3+，铁粉不溶解的是Fe2+；

5. 加稀的苯酚溶液：溶液显紫色的是Fe3+，无现象的是Fe2+；

6. 加酸性KMnO4 溶液：不能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe3+，能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe2+；

7. 加入过量铜片：铜片减少且溶液变蓝色的是Fe3+，无现象的是Fe2+；

8. 加淀粉KI溶液： 溶液变蓝色的是Fe3+，无现象的是Fe2+；

9. 加溴水：无明显现象的是Fe3+，能使溴水褪色的是Fe2+；

10. 通入H2S气体：有浅黄色沉淀产生的是Fe3+，无现象的是Fe2+；

11. 加入Na2CO3溶液：有红褐色沉淀和无色气体产生的是Fe3+，无现象的是Fe2+。

请问在这11种鉴别方法中，每种方法的原理各是什么？尽可能详细的说明。也可以列举几个化学方程式。按回答清晰度再加悬赏。

Answer 1

1．观察溶液的颜色：溶液颜色为黄色的是Fe3+，溶液颜色为浅绿色的是Fe2+；
铁离子在溶液中显黄色；亚铁离子在溶液中显浅绿色。

2. 加NaOH溶液：产生红褐色沉淀的是Fe3+，产生白色沉淀且很快变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe2+；
Fe3+与氢氧根反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。Fe2+与氢氧根反应生成不稳定的白色沉淀Fe(OH)2，并很快被氧化成Fe(OH)3。

3. 加KSCN溶液：得到红色溶液的是Fe3+，无现象的是Fe2+；
KSCN溶液与Fe3+反应生成血红色溶液；Fe2+与KSCN溶液无现象。

4. 加Fe 粉：能使铁粉溶解且溶液由黄色变为浅绿色的是Fe3+，铁粉不溶解的是Fe2+；
Fe3+可以与单质Fe发生归中反应生成Fe2+；而Fe2+与Fe单质是相邻价态，不反应。

5. 加稀的苯酚溶液：溶液显紫色的是Fe3+，无现象的是Fe2+；
Fe3+遇苯酚变紫；Fe2+无此性质。

6. 加酸性KMnO4 溶液：不能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe3+，能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe2+；
Fe3+只有氧化性，没有还原性；而Fe2+既有氧化性又有还原性，能够还原酸性KMnO4 溶液，使其褪色。

7. 加入过量铜片：铜片减少且溶液变蓝色的是Fe3+，无现象的是Fe2+；
Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以Fe3+能将Cu氧化为Cu2+；Fe2+的氧化性比Cu2+弱。

8. 加淀粉KI溶液： 溶液变蓝色的是Fe3+，无现象的是Fe2+；
Fe3+的氧化性比I2（碘单质）强，所以能将碘离子氧化为I2；Fe2+的氧化性比I2弱。

9. 加溴水：无明显现象的是Fe3+，能使溴水褪色的是Fe2+；
Br2有较强的氧化性，而Fe3+没有还原性，不与之反应；Fe2+有还原性，可以将Br2还原为溴离子。

10. 通入H2S气体：有浅黄色沉淀产生的是Fe3+，无现象的是Fe2+；
硫化氢（H2S）有强还原性，与Fe3+反应，生成硫单质；Fe2+的氧化性太弱，不能将S2-氧化至S单质。

11. 加入Na2CO3溶液：有红褐色沉淀和无色气体产生的是Fe3+，无现象的是Fe2+。
Na2CO3是强碱弱酸盐，在水中水解，使溶液显碱性，Fe3+与之反应生成Fe(OH)3沉淀，并放出CO2。

Answer 2

Answer 3

1 利用Fe2+和Fe3+颜色的区别

2 Fe2+和NaOH反应生成浅绿色（接近白色）的Fe(OH)2;Fe3+和NaOH反应生成黄色的Fe(OH)3
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

3 Fe3+能和SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3,而Fe2+不能。
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3

4 Fe3+能和铁单质发生反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,反应过程中Fe3+变为Fe2+,溶液由黄色变为浅绿色,而Fe2+和铁单质不反应。

5 Fe3+ 能和苯酚反应生成紫色繁的络离子
Fe3+ + 6C6H5OH = [Fe(C6H5O)6]3- + 6H+
Fe2+没有这个反应。

6 Fe2+能还原MnO4-而使KMnO4的紫色褪去
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ +Mn2+ + 4H2O
Fe3+和KMnO4不反应。

7 Fe3+能和铜反应2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+
Fe2+不能和铜反应。

8 Fe3+能氧化I-使淀粉KI溶液变蓝
2Fe3+ + 2I- = I2 + 2Fe2+
Fe2+和I-不反应

9 Br2能氧化Fe2+而使溴水褪色
Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ +2Br-
Fe3+和Br2不反应

10 Fe3+能氧化H2S而生成黄色的硫
2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + 2H+ + S
Fe2+和H2S不反应

11 Fe3+和CO3 2-发生完全双水解，生成红褐色沉淀Fe(OH)3和无色的CO2
2Fe3+ + 3CO3 2- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2
Fe2+和CO3 2-反应生成浅绿色FeCO3
Fe2+ + CO3 2- = FeCO3

Answer 4

一个一个打字太慢了，跟你这样说吧，Fe3+有较强的氧化性，而Fe2+相对有还原性，所以Fe3+能氧化一些还原性的物质，如铁粉，铜片，KI中的I-;Fe2+则能还原有强氧化性的物质，如KMnO4,溴水。另外，两种离子都能和一些阴离子形成明显现象的沉淀物，如OH-和Fe3+生成Fe(OH)3,红褐色，与Fe2+生成的Fe(OH)2为白色；SCN-与Fe3+形成Fe(SCN)3为血红色，与Fe2+不反应。。。。
总之，你记住Fe3+有较强的氧化性，Fe2+有还原性，Fe3+呈黄色，Fe2+呈浅绿色，然后记住几种特殊的沉淀颜色，就OK了

Answer 5

1，2，3利用的都是相应物质的物理性质（颜色），没有什么特别的原理，其中1是铁离子和亚铁离子，2是氢氧化铁和氢氧化亚铁，3是硫氰酸铁(Fe(SCN)3)
4. 铁可以和三价铁离子发生氧化还原反应生成二价铁离子
5. 利用的是苯酚的显色反应
6. 高锰酸钾具有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子
7. 铜和铁离子发生氧化还原反应，生成铜离子，显蓝色
8. 铁离子和碘离子发生氧化还原反应，得到碘单质，显蓝色
9. 亚铁离子和溴单质发生氧化还原反应，得到铁离子和溴离子
10. 铁离子和硫离子发生氧化还原反应，得到硫单质，沉淀
11. Na2CO3和铁离子发生复分解反应，得到氢氧化铁沉淀和二氧化碳