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为什么碱金属元素原子半径最大，卤族元素
如题所述
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推荐答案 2018-03-03
碱金属有氢,锂,钠,钾,铷,铯,钫。属于同一纵组，而元素周期表中同一纵组的元素原子半径自上而下依次递增，所以半径最大的为放射性元素钫（Fr）。
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为什么碱金属元素原子半径最大,卤族元素
原子半径最小?
答：
原子半径主要受电子层数，核电荷数和最外层电子数三个因素影响
。一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，最外层电子数越少，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显的
周期递变性规律
。原子半径对元素的化学性质有较大影响，所以对原子半径的研究在化学的发展中有着极其重要的意义和价值。
卤族元素
非
金属
性和
原子半径
的变化规律?
答：
卤族元素由上到下,即原子序数越大,电子层越多,所以原子半径越大
,同时原子核对最外围电子的吸引力越弱,所以非金属性越弱,因为非金属性表现的是得电子的能力,所以越来越弱,谢谢
怎么判断
原子半径
大小
答：
同主族元素的原子半径，从上到下随核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径逐渐增大
。如碱金属元素的原子半径大小为：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs；卤族元素的原子半径大小为：F＜Cl＜Br＜I。
...
随着氧化性的增强其对应的酸酸性弱
而
碱金属元素
随着还原性的增强其...
答：
因为卤素单质氧化性越强，卤素原子的半径越小
，其对应氢化物中卤素对H的吸引力越强，使得HX不易解离，酸性减弱。碱金属单质还原性越强，原子半径越大，其氢氧化物的离子型越强，因而更易解离呈现碱性。满意请采纳，thanks 欢迎追问
卤族元素
和
碱金属
答：
卤素单质
为分子晶体,随相对分子质量的增大,分子间作用力增大,溶沸点升高.
碱金属
金属晶体,金属键结合,随
原子
序数增大,金属键减小,熔沸点降低.
卤族元素
的氧化性和还原性如何递增?
答：
碱金属
：由上到下，还原性（金属性、失去电子的能力）变强，氧化性变弱；
卤族
：由上到下，氧化性（非金属性、得到电子的能力）变弱，还原性强；可以这样理解：同一族的
元素，
无论是金属还是非金属，由上到下，电子层数增加
，原子半径
增大，原子核对最外层电子的吸引力变弱，更容易失去电子（金属性即...
碱金属元素
和
卤族元素
的相同点与不同点
答：
1.
卤族元素
⑴原子结构 相同点：最外层均有7个电子。不同点：随核电荷数增大，电子层数增多
，原子半径
增大。⑵单质的物理性质 ①单质物理性质的比较 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 f cl br i 单质 f2 cl2 br2 i2 颜色 浅―深 状态 气――液――固 密度 小―大 熔、沸点 低―高（氯气...
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