黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g

Question

黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．试计算（计算结果保留1位小数）（1）合金中锌的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）30%     （2）28.6%

试题分析：（1）由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为：100g×19.6%=19.6g． 设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y． Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑ 65    98    161 x    19.6g   y  = = 解得：x="13g" y=32.2g  所以合金中锌的质量分数为： ×100%=30% （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=28.6% 答：（1）合金中锌的质量分数为30%； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%． 点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，结合数学图象解答，难度较大．注意：注意标明气体；计算要细心、准确．