(一)氯离子(Cl—)
1.迁移性能
Cl—具有很强的迁移性能,原因有三方面:①不易形成难溶化合物,Cl—与水中大量组分(K、Na、Ca、Mg)的阳离子所形成的化合物溶解度很大;②不被胶体吸附;③不被生物吸附。
2.分布规律
地下水中的Cl—含量从几mg/L至100mg/L以上均有。地下水中的Cl—含量随地下水矿化度的增加而升高。在占阴离子首位的高矿化度水中,形成氯化物水。
3.来源
Cl—主要有三方面来源:①有机来源:“三废”、化肥、农药、动物及人类的排泄物;②无机来源:盐矿、含盐的沉积物、岩浆岩中含Cl矿物、火山喷出物等;③大气降水。
(二)硫酸根(
1.迁移性能
1)水中
2)热带潮湿地区土壤中的
3)易被生物吸收,硫是蛋白质的组成部分;
4)脱硫酸作用:在缺氧、有脱硫酸菌存在的情况下,
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2.分布规律
1)随地下水矿化度升高,
2)在某些特殊情况下,地下水中含量可达到很高。例如,硫化矿氧化带中的矿坑水、石膏层地下水。
3.来源
(三)
1.碳酸的存在形式
地下水中的碳酸以三种化合物形态存在:①游离碳酸,它以溶解的CO2(aq)或H2CO3形态存在,习惯上记为“H2CO3”,实际上,水中以CO2(aq)为主,H2CO3比CO2(aq)少得多,只占总游离碳酸的1%;②重碳酸根,即
这些组分之间的平衡关系式如下:
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溶于水中总无机碳DIC=∑CO2=[H2CO3]+[
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由式(2—4)和式(2—5)可求出CO2溶于水后各溶解类型占优势的pH值范围,在25℃、101325 Pa条件下,若
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综上所述,存在三个有意义的点(见图3—1)。pH<6.4时,[H2CO3]占优势;6.4<pH<10.3时,[
2.分布规律
3.来源
1)大气中CO2的溶解。
2)各种碳酸盐类及胶结物的溶解和溶滤。
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3)非碳酸盐火成岩的生物风化作用(生物成因CO2)。
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4)深层CO2的加入:
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从上述
(四)硅酸——地下水中的SiO2
1.SiO2的存在形式
1)硅酸的形式。在地下水中,具有一定稳定性,并可独立存在的硅酸包括:H4SiO4(正硅酸)、H2SiO3(偏硅酸)、H2Si2O5(二偏硅酸)和H6Si2O7(焦硅酸),H2SiO3因其形式简单,常以它代表水中的硅酸。
2)地下水中SiO2的存在形式。①在一般的地下水中,SiO2以 H4SiO4(单体硅酸)或硅酸钠钾盐的分子分散状态存在,硅胶出现极少。②在碱性地下水中,SiO2部分以H4SiO4形式存在,部分以
2.SiO2的沉淀条件
1)与含电解质的水溶液相遇,可使硅酸凝结成含水蛋白石而析出。如Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+的加入,会导致SiO2的沉淀。
2)酸碱条件的变化。一般碱性介质有利于SiO2的溶解,酸性介质不利于SiO2迁移,当碱性介质流经酸性环境时,则会沉淀SiO2。例如,硅化木形成即可能与此有关,树木腐烂分解,形成有机酸,产生酸性环境,引起水中SiO2的沉淀。
3)水温的变化。温度升高,有利于SiO2在水中的溶解。温度的降低,则会导致SiO2的沉淀。如温泉硅华就是由于温度降低形成的。
4)生物化学作用。硅是很多生命物质的食物,水中SiO2由于细菌参与的生物化学作用,在生物圈往往会大量沉淀下来,如硅藻的作用。
(五)氮的化合物
1.存在形式
地下水中溶解的氮主要有
1)
2)
3)
2.来源
氮的化合物主要是人为来源,但有些地方为天然来源。人为来源很多,主要是化学肥料、农家肥、生活污水及生活垃圾。地下水污染主要是指
3.氮的相互转化
地下水系统中有各种形态的氮,在一定条件下可相互转化。地下水氮污染状况取决于各种氮的转化过程。地下水中的
(1)有机氮的矿化过程
进入地下环境或土壤层天然存在的复杂含氮有机质矿化过程可分为两个阶段。第一阶段是氨基化阶段,或称氨基化作用。在这一阶段,复杂的含氮有机质通过微生物酶的一系列作用逐步形成含氨基的简单有机化合物。以蛋白质为例,其简单表示式如下:
蛋白质→RCHNH2COOH(或R—NH2)+CO2+其他产物+能量
第二阶段是铵化阶段(或称铵化作用)。各种简单的氨基化合物分解成氨,同时还可能产生有机酸、醇、醛等较简单的中间产物。如:
在好氧条件下:
RCHNH2COOH+O2→RCOOH+NH3+CO2+能量
在厌氧条件下:
RCHNH2COOH+H2→RCH2COOH+NH3+能量
一般水解作用:
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如果有机氮完全矿化,则所有的有机质均分解成无机化合物。例如,碳变为CO2,氮变为NH3。整个有机氮的矿化过程可以在好氧条件下进行,也可以在厌氧条件下进行,但以好氧条件下的矿化较快,而且积累的中间产物(有机酸)少。矿化过程必须有微生物参加,参加此过程的微生物种类繁多,它们包括各种细菌、真菌、放线菌等,这些微生物均以有机质中的碳作为其生物能源,这种微生物属异养型微生物,或称有机营养型微生物。
(2)硝化过程(硝化作用)
使
硝化作用分为两个阶段:第一阶段是
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据各种研究表明,上述反应中生成每摩尔
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该反应生成每摩尔
假定细菌细胞的分子式为C5H7NO2,细菌细胞合成所需的碳源为
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将上述两式合并,则
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据式(2—8),使每毫克
硝化作用可以从
总之,硝化过程是一个需要亚硝化菌和硝化菌参加,并消耗氧的生物氧化过程,是一个释放能量的反应。
(3)反硝化过程(反硝化作用)
使NO3—N通过微生物还原为分子氮(N2)或氧化亚氮(N2O)的过程称为反硝化过程,或称反硝化作用。参加反硝化过程的微生物通常是异养型细菌。但是某些自养型细菌也能还原硝态氮,凡是参加反硝化作用的细菌统称为反硝化菌。由于反硝化菌以异养型细菌为主,故其细胞合成需有机碳作为能源,它在厌氧环境下繁殖。
NO3—N的生物还原过程有一系列的中间产物:
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反硝化过程的一个基本特点是
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上述反应中的H+来自于有机物的氧化。一些学者认为,土壤中主要反硝化产物是N2O和N2的比例取决于pH值。当pH>7时,N2O可迅速还原为N2;当pH<6时,这种还原受到强烈的抑制。
一般把
(4)固氮作用(同化作用)
有机氮矿化过程产生
上述四种类型氮的转化构成了整个氮的循环系统。而在地下水系统中,氮转化过程主要是前三种。除此之外,还有铵的吸附作用。
(5)铵的吸附作用
土壤中
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式中:
AAR和EAR的关系遵循下列回归方程:
EAR=0.0360+0.1051AAR (2—11)
EAR=NH4X/(CEC—NH4X)(2—12)
式中:EAR为土中的铵吸附比,量纲为一;AAR为水中的铵吸附比;NH4X为土中的交换性铵,meq/100g;CEC为阳离子交换容量,meq/100g。变换式(2—12)可得:
NH4X=EAR×CEC/(1+EAR)(2—13)
根据上面的式子,只要测得土中的CEC值,水中的
【例题2—1】土柱试验,上层为耕作土,CEC=12.15meq/100g,总装土量为4.12kg;下层为中砂,CEC=3.73meq/100g,总装土量为14.16kg。用污水连续淋滤,污水中,
解:1)把
2)把AAR代入式(2—11),求得EAR=0.33。
3)将EAR值及CEC值(耕作土及中砂)代入式(2—13),分别算得,NH4X(耕作土)为3.01meq/100g,NH4X(中砂)为0.93meq/100g。
4)将两种土的NH4X值分别乘以其装土量,求得整个土柱的NH+4吸附容量为3.01×4.12×10+0.93×14.16×10=256meq。
5)污水中NH4—N浓度乘以淋滤水量,得出输入总
190meq。
上述计算说明,
4.污染标志
地下水中含
(六)Na+、K+、Ca2+、Mg2+
1.分布规律与迁移性能
Na+迁移能力强,分布广泛,高矿化度水中Na+含量最高;易被胶体吸附,迁移能力仅次于Cl—;地下水中Na+含量从每升几毫克到几百毫克。
K+K+与Na+近似,但迁移性能较差,因为生物易吸收K+,易形成次生矿物进入晶体的结晶格架(水云母)。
Ca2+在低矿化度水中含量最高,常见HCO3—Ca型水,天然水中 Ca2+含量小于1g/L,常见每升几毫克至几十毫克。每升深层卤水中Ca2+可达几十克,甚至更高,为Cl—Ca型水。Ca2+的迁移受CaSO4和CaCO3的影响。
Mg2+Mg2+与Ca2+相似,但自然界中镁盐分布不广,故在地下水中Mg2+很难占主导地位。
2.来源
Na+含Na+盐的海相沉积物、干旱环境下的陆相沉积物以及岩盐矿的溶解;火成岩—铝硅酸盐的风化产物,钠长石、斜长石等;阳离子交换吸附:
Ca2++Na+(吸附)→Na++Ca2+(吸附)
Ca2+石灰岩、白云岩和石灰质胶结物的岩石及石膏的溶解:
CaMg(CO3)2+2CO2+2H2O→Ca2++Mg2++4HCO—3
火山岩、变质岩中含钙矿物的风化分解:
CaAl2Si2O8+4H2O→Al2O3·3H2O+2SiO2+Ca(OH)2
(七)氢离子
1.H+与pH值的关系
pH=—lg[H+],在标准状态下,
2.中性pH值与温度的关系
在中性点,pH值随温度的升高而降低(见表3—7)。
pH中=7.47(0℃);
pH中=7(25℃);
pH中=6.63(50℃);
pH中=6.51(60℃)。
3.影响H+浓度(pH值)的因素
1)水中不同形式碳酸的含量。
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2)酸性土壤枯枝落叶层和沼泽中的腐殖酸,是天然水中H+的重要来源。因此,林区潜水呈弱酸性。
3)盐类水解。
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Ca(HCO3)2+2H2O=Ca(OH)2+2H2CO3
4)硫化矿床氧化。
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5)微生物作用。
硝化作用:
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反硝化作用:
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6)酸性气体:CO2、HCl、SO2等气体溶入水中,影响pH值。
地下水分类与pH值关系见表2—1,地下水pH值范围为0.45~11.5,大部分为6~8.5。
表2—1 地下水分类与pH值的关系
(八)铁和铝
1.存在形式及含量
Fe2+在一般水中,Fe2+含量小于每升几十毫克,但在 pH<4 的酸性水中可达几十毫克至几百毫克。
Fe3+以胶体形式存在,一般含量很小。
Al3+在地下水中含量一般小于1mg/L,但在pH<4的酸性水中可达几十毫克。
2.迁移性能
(1)Fe是变价元素(Fe2+、Fe3+)
1)Fe2+在酸性环境中迁移能力强。
2)Fe3+迁移性能很弱,当地下水中含足够氧时,Fe3+可以呈胶体状态迁移,此时迁移性能增强。Fe(OH)3·Fe3+为正胶体,热带潮湿多雨地区可见,能吸附
3)Fe2+和Fe3+很容易水解,产生Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。
Fe3+:pH水解=1.61,大于1.61时,Fe3+产生水解;
Fe2+:pH水解=6.57,pH>6.57时,Fe2+产生水解。
4)在一定条件下,Fe2+与Fe3+可相互转化。
(2)Al(非变价元素)
迁移性能很差,其氢氧化物产生水解沉淀的pH水=3.1。在强酸性水中(pH<4.0),以Al3+形式存在;在碱性水中,形成