知道一种物质含有的元素种类，以及各种元素占得总质量的百分比，怎么求化学式？

Question

例题：一物质含C为71.58% 、H6.67%、N4.91%其余为O，该分子的质量不超过300，求该物质的相对分子质量和分子式.

Answer 1

用各质量分数除以它们的相对原子质量，求出它们的原子个数比。

1、计算相对分子质量

同种元素的相对原子质量与其原子个数相乘，不同原子的相对原子质量相加。

2、计算组成物质中各元素的质量比

化学式中各元素的质量比，就是各元素的相对原子质量总和之比。

3、计算化合物中某元素质量

公式：化合物中某元素质量=化合物质量×某元素质量分数。

扩展资料：

1、化合物化学式的写法：

首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。

一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；

金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。

2、注意：

当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO₂；由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方，如NaCl。正负化合价代数和为零。

Answer 2

例题：一物质含C为71.58% 、H6.67%、N4.91%其余为O，该分子的质量不超过300，求该物质的相对分子质量和分子式.

解：
O元素的质量分数 = 1 - 71.58% - 6.67% - 4.91% = 16.84%
假设分子中有一个 N 原子
所以相对分子质量 = 14/4.91% = 285

显然，分子中不可能含有超过一个 N 原子，否则相对分子质量是285的2倍，3倍，4倍。。。则大于300，这与“该分子的质量不超过300”矛盾。

所以分子中一定只有一个 N 原子
分子中含有C原子个数 = 285 * 71.58% / 12 = 17
含有H原子个数 = 19
含有O原子个数 = 285 * 16.84% / 16 = 3

所以分子式是C17H19NO3，相对分子质量为285

Answer 3

举个例子吧：
已知一化合物是由H、S、O三种元素构成，各占的比例为1/49,32/49,32/49.求该化合物为。
解：设含H原子x个，S原子y个，O原子z个。
x/(x＋16y＋32z)=1/49 ①
16y/(x＋16y＋32z)=16/49 ②
32z/(x＋16y＋32z)=32/49 ③
解①②③，得x=2,y=1,z=4
即该化合物为H2SO4.
你懂了吧

Answer 4

经验公式
各元素的 百分比/相对原子质量 之比等于原子个数比

Answer 5

只要知道分子量就好了，用百分比算出各个元素的质量，再用这个质量除以该元素的原子量，就是分子中这种元素的个数！