如何记住阴阳离子放电顺序

Question

如题所述

Answer 1

离子放电顺序（不考虑浓度等其他因素）  放电：阳离子得电子子而阴离子失电的过程。

离子放电顺序：

阳极：还原性物质放电（失电子）能力；活泼金属阳极（金属活动顺序表中银或银以前的金属）>S²⁻＞I⁻＞Br⁻＞Cl⁻＞OH⁻＞高价含氧酸根(水溶液中不放电) ＞F⁻

阴极：无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

阳离子在阴极上放电顺序是：Ag⁺＞Hg²⁺ ＞Fe³⁺  ＞Cu²⁺ ＞H⁺ [浓度较大时] ＞Pb²⁺ ＞ Sn²⁺ ＞ Fe²⁺ ＞ Zn²⁺＞ H⁺ [浓度很小时] ＞ Al³⁺ ＞ Mg²⁺ ＞ Na⁺ ＞ K⁺

1、阳离子放电顺序分析

上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。

2、阴离子放电顺序分析

扩展资料：

两极的电极反应规律 （阳氧阴还）  

1、阴极：得电子，还原反应  

①（一般）电极本身不参加反应；

②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子。 

2、阳极：失电子，氧化反应

①若为金属（非惰性）电极，电极失电子；  

②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子。 

参考资料来源：百度百科——阳离子

参考资料来源：百度百科——阴离子

Answer 2

电解池电极放电顺序

阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电

Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+

(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电

若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：

S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子

扩展资料：

电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。

(1)使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。

(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理（电解池装置如图）

阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应）

阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）

反应条件

①连接直流电源

②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极

阳极：与电源正极相连为阳极

③两极处于电解质溶液或熔融电解质中

④两电极形成闭合回路

电极反应

电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl- -2e-=Cl2↑简记为阳氧。

与电源的负极相连的电极成为阴极。

物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-→Cu简记为阴原（阴原)。

Answer 3

阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子
注：失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-
阴极：溶液中阳离子得电子
注：得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向）本回答被网友采纳

Answer 4

得失电子的顺序与它们的活性相反。

Answer 5

阳极：还原性物质放电（失电子）能力；活泼金属阳极（金属活动顺序表中银或银以前的金属）>S²⁻＞I⁻＞Br⁻＞Cl⁻＞OH⁻＞高价含氧酸根(水溶液中不放电) ＞F⁻
阴极：无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。