一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，但是要在点燃的条件下。反应方程式如下：
一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。
一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，化学式量为28.0101，标准状况下为无色、无臭、无刺激性的气体。在理化性质方面，一氧化碳的熔点为-205.1℃，沸点为-191.5℃，微溶于水，不易液化和固化，在空气中燃烧时为蓝色火焰，较高温度时分解产生二氧化碳和碳。
扩展资料：
一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌。
一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配位键，这样氧和碳之间就形成了三个键。
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一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，但是要在点燃的条件下。反应方程式如下：2CO+O₂=2CO₂
将纯净的一氧化碳点燃，会观察到产生蓝色火焰，若在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，会观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。我们平时看到煤气、煤炉上方的蓝色火焰，实际上就反映了一氧化碳的燃烧。
煤的主要成分是碳，在煤炉里，碳不完全燃烧产生了一部分一氧化碳，另外，碳具有还原性，在高温的条件下能够将二氧化碳中的氧“夺走”，从而生成一氧化碳。
扩展资料
一氧化碳是大气中分布最广和数量最多的污染物，也是燃烧过程中生成的重要污染物之一。在冶金、化学、石墨电极制造以及家用煤气或煤炉、汽车尾气中均有一氧化碳存在。大气中的CO主要来源是内燃机排气，其次是锅炉中化石燃料的燃烧。
CO是含碳燃料燃烧过程中生成的一种中间产物，最初存在于燃料中的所有碳都将形成CO。CO的形成和破坏过程都是受化学反应动力学机理所控制，是碳氢燃料燃烧过程中基本反应之一，它的生成机理为：RH→R→RO₂→RCHO→RCO→CO
参考资料来源：百度百科-一氧化碳
一氧化碳与氧气反应的方程式如下。
2CO+O₂=2CO₂
一氧化碳与氧气发生氧化还原反应。反应中，氧气作为氧化剂，一氧化碳作为还原剂。
经过反应，一氧化碳被氧化为二氧化碳，氧气被还原为二氧化碳中的负二价的氧。
扩展资料：
1、一氧化碳的物化性质
一氧化碳的化学式为CO，化学式量为28，标准状况下为无色、无臭、无刺激性的气体。一氧化碳的熔点为-205.1℃，沸点为-191.5℃，微溶于水，不易液化和固化。
一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。
2、氧气的物化性质
氧气的化学式O₂。化学式量为32，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。
氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。
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一、一氧化碳
在标准状况下，一氧化碳（carbon monoxide, CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。相对分子质量为28.01，密度1.25g/l，冰点为-205.1℃，沸点-191.5℃。在水中的溶解度甚低，极难溶于水。与空气混合爆炸极限为12.5%～74.2%。一氧化碳极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，严重时死亡。一氧化碳对全身的组织细胞均有毒性作用，尤其对大脑皮质的影响最为严重。在冶金、化学、石墨电极制造以及家用煤气或煤炉、汽车尾气中均有CO存在。
二、二氧化碳
二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。
二氧化碳常温下是一种无色无味、不助燃、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸。固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。工业上可由碳酸钙强热下分解制取。
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。目前，其在大气中的含量约为400ppm，相比工业革命前的1750年增加了42%。
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