用石墨电极电解1L含硝酸铜和氯化钠各 0.1mol的混合溶液，当阳极上生成的气体在标准状况下体积为2.24L时，

Question

用石墨电极电解1L含硝酸铜和氯化钠各 0.1mol的混合溶液，当阳极上生成的气体在标准状况下体积为2.24L时，假设溶液的体积不变，下列说法正确的是：（标准状况下）（　　）A．电解过程中溶液中产生蓝色沉淀B．阴极也产生2.24 L气体C．阴极增重6.4克D．所得溶液的PH大于7

Answer 1

离子放电顺序为Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，Cl^-＞OH^-＞NO₃^-，阳极依次发生：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；阴极依次发生Cu²⁺+2e^-═Cu，2H⁺+2e^-═H₂↑，阳极生成气体的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
n（NaCl）=0.1mol，
则阳极Cl^-全被放电，生成氯气0.05mol，
还应生成0.05molO₂，
则阳极共失去电子为0.05mol×2+0.05mol×4=0.3mol，
因n（Cu²⁺）=0.1mol，全部放电得到0.2mol电子，且阴极增重6.4g，
则阴极还应发生2H⁺+2e^-=H₂↑，得到0.1mol电子，生成0.05molH₂，
反应后溶液为硝酸和硝酸钠的混合溶液，呈酸性，
故选：C．