铁和硝酸之间会发生反应，产生亚硝酸铁和水。这个反应的化学方程式如下所示：
2 Fe + 6 HNO3= 2 Fe(NO2)3 + 3 H2O
这个反应是一种氧化还原反应，其中铁被氧化成了Fe（NO2）3，而硝酸被还原成了水。具体来说，铁原子失去了电子形成Fe3+离子，而硝酸中的氮和氧原子则经历了电子转移，氮从+5价还原到+3价，氧从-2价还原到0价。
相关知识点包括：
1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的氧化剂和还原剂之间的电子转移过程。在这个反应中，铁被氧化剂硝酸氧化，而硝酸本身则被还原成了水。
2. 氧化态和还原态：在化学反应中，元素的氧化态会发生变化。在这个反应中，铁由0价氧化为+3价，表明它丢失了3个电子；而硝酸中的氮由+5价还原为+3价，氧则由-2价还原为0价。
3. 离子方程式：化学方程式中的离子方程式是指以离子形式表示反应物和生成物的方程式。在这个反应中，铁原子形成Fe3+离子，并与硝酸中的H+离子反应，生成亚硝酸铁离子Fe(NO2)3。
知识点应用：
亚硝酸铁可以作为氧化剂用于有机合成反应中，还可以被用来检测抗氧化剂和蛋白质等物质。此外，硝酸也是一种常见的工业用途的化合物，在农业、药品生产和爆炸物制造等方面都有广泛的应用。
例题讲解：
例题：当5克的铁条与稀硝酸反应后，得到了多少克的亚硝酸铁？
解答：
首先，我们需要根据化学方程式来确定反应物的摩尔比例。根据方程式2 Fe + 6 HNO3 2 Fe(NO2)3 + 3 H2O，我们可以看到1 mol的铁与3 mol的硝酸反应，产生2 mol的亚硝酸铁。
接着，我们需要将铁的质量转化为摩尔数。根据铁的摩尔质量，1 mol的铁约为55.85克。所以，5克的铁条约为5/55.85 ≈ 0.0894 mol。
根据反应物的比例关系，0.0894 mol的铁与硝酸反应会产生2 × 0.0894 ≈ 0.1788 mol的亚硝酸铁。
最后，我们将亚硝酸铁的摩尔数转化为质量。根据亚硝酸铁的摩尔质量，1 mol的亚硝酸铁约为179.86克。所以，0.1788 mol的亚硝酸铁约为0.1788 × 179.86 ≈ 32.15 克。
因此，5克的铁条与稀硝酸反应后，得到约32.15克的亚硝酸铁。
这就是铁和硝酸反应的详细说明以及相关知识点和一个例题的讲解。如果还有其他问题，请随时提问。
一种可能的反应是生成亚硝酸盐和氮气氧化物：
Fe + 4HNO3 → Fe(NO2)3 + 2NO2 + 2H2O
在此反应中，铁（Fe）和硝酸反应生成亚硝酸铁（Fe(NO2)3）、氮气氧化物（NO2）和水（H2O）。亚硝酸铁是一个亚硝酸盐，而氮气氧化物是一种气体产物，可以看到作为红棕色烟雾逸出。
需要注意的是，硝酸与金属反应时可以产生多种产物，具体的反应可能会受到反应条件的影响，包括硝酸的浓度、温度等。在实验中，应根据具体情况和安全注意事项来进行反应。