(1)负极发生氧化反应,由方程式可知Zn被氧化生成Zn(OH)
2,则电极方程式为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn(OH)
2,故答案为:Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn(OH)
2;
(2)较高温度时,氯化铵易分解生成氯化氢和氨气,所以得不到氯化铵晶体,故答案为:温度过高氯化铵受热分解;
(3)操分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法,所以该操作名称是过滤,故答案为:过滤;
(4)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止.其主要反应为2 MnO(OH)+MnO
2+2H
2C
2O
4+3H
2SO
4═3MnSO
4+4CO
2↑+6H
2O.
①该反应中,氧化剂是MnO(OH)、MnO
2,还原剂是草酸,当1mol MnO
2参加反应时,转移电子的物质的量=
×2×2×(4?3)=4mol,故答案为:4;
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水,反应方程式为:2MnO(OH)+6HCl(浓)
2MnCl
2+Cl
2↑+4H
2O,
故答案为:2MnO(OH)+6HCl(浓)
2MnCl
2+Cl
2↑+4H
2O;
(5)酸性条件下,双氧水能将铜氧化生成铜离子反应的化学方程式为:Cu+H
2O
2+H
2SO
4=CuSO
4+2H
2O;加热条件下,双氧水易分解生成水和氧气,所以除去双氧水的方法是加热;
故答案为:Cu+H
2O
2+H
2SO
4=CuSO
4+2H
2O;加热;
(6)①根据图象知,随着pH的增大,汞的吸收率先减小后增大;酸性条件下,高锰酸钾具有强氧化性,所以酸性条件下的高锰酸钾氧化性更强,
故答案为:随着pH的增大,汞的吸收率先减小后增大;高锰酸钾在酸性条件下氧化性强.