(1)1kg丁烷物质的量为
mol,完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×10
4kJ,所以1mol丁烷完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为5×10
4kJ×
=2900kJ,燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,表示丁烷燃烧热的热化学方程式:C
4H
10(g)+
O
2(g)═4CO
2(g)+5H
2O;△H=-2900kJ/mol;
故答案为:C
4H
10(g)+
O
2(g)═4CO
2(g)+5H
2O;△H=-2900kJ/mol;
(2)设碳粉xmol,则氢气为(0.2-x)mol,由热化学方程式可知C燃烧放出的热量为393.5xkJ,
H
2燃烧放出的热量为241.8(0.2-x)kJ,所以有:
393.5xkJ+241.8(0.2-x)kJ=63.53kJ,
解得x=0.1mol,
则炭粉与H
2的物质的量之比为0.1mol:0.1mol=1:1;
故答案为:1:1;
(3)①Cu(s)+2H
+(aq)=Cu
2+(aq)+H
2(g)△H=+64.39kJ/mol
②2H
2O
2(l)=2H
2O(l)+O
2(g)△H=-196.46kJ/mol
③H
2(g)+1/2O
2(g)=H
2O(l)△H=-285.84kJ/mol
依据盖斯定律①+
②+③得到:Cu(s)+H
2O
2(l)+2H
+(aq)=Cu
2+(aq)+2H
2O(l)△H=-319.68KJ/mol,
故答案为:Cu(s)+H
2O
2(l)+2H
+(aq)=Cu
2+(aq)+2H
2O(l)△H=-319.68KJ/mol.