某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液．②

Question

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液．②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热3～5min③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撒处试管乙丙用力振荡，然后静置待分层④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥．回答问题：（1）配制①中混合溶液的方法为______；反应中浓硫酸的作用是______；制取乙酸乙酯的化学方程式：______．（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______（填字母）．A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收乙醇C．减少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其产率（3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是______；步骤③所观察到的现象是______欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有______；分离时，乙酸乙酯应从仪器______（填“下口放”或“上口倒”）出．（4）该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：实验乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）①221.33②321.57③42x④521.76⑤231.55表中数据x的范围是______；实验①②⑤探究的是______．

Answer 1

（1）浓硫酸密度大于水，且溶于水放出大量热，应该将浓硫酸加入乙醇中，所以操作方法为：将浓H₂SO₄加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡；
浓硫酸具有吸水性，在酯化反应中起：催化剂和吸水剂的作用；
酯化反应中，羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子，所以该反应的化学方程式为：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案为：应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸；催化剂 吸水剂；CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，所以BC正确，
故答案为：BC；     
（3）反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应，所以为防止乙醇、乙酸挥发，造成原料的损失，应小火加热，
碳酸钠水解呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，有香味，振荡时乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅；
乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，所以混合液会分层，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯，使用到的主要仪器为分液漏斗；乙酸乙酯密度小于碳酸钠溶液，分液时从分液漏斗的上口倒出，
故答案为：减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生；试管乙中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；分液漏斗；上口倒；
（4）因在乙酸的物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少，所以1.57＜X＜1.76，根据实验①②⑤条件的异同可知，实验①②⑤探究的是增加乙醇或乙酸的用量对酯产量的影响，
故答案为：1.57＜X＜1.76；增加乙醇或乙酸的用量对酯产量的影响；