离
原子核越近，电子能量就越低。
原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
核外电子是分层排列的,从里到外K、L、M、N、O、P、Q。
第一层最多两个电子，第二层最多8个电子,当电子层达或超过到三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子，最外层不超过8个电子。
如果所有的电子层都已排满，最外层有8个电子，这个结构叫做稳定结构（特殊的是
稀有气体中的氦是最外层有两个电子）。
金属原子最外层电子数<4，易失电子，最外层电子数越少，越不稳定。
每层最多排2×(n)^2个电子。
非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子.
化学性质不稳定，最外层电子数越多，越不稳定。
稀有气体最外层电子数是八个，但氦是两个，达到最稳定状态，所以稀有气体性质十分稳定。
不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性。
原子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子—离子（包括
阳离子和阴离子）
核外电子排布的情况。
什么是
共价化合物？共价化合物是怎样形成的？共价化合物是依靠共用电子对形成分子的化合物。
当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成八电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不可能把对方的电子夺过来，结果两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子，分子是由原子构成的。
由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性。
比较典型的共价化合物是水、
氯化氢以及
二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子（氯原子）的一方，偏离氢原子（碳原子）的一方。
共价化合物一般硬度小，熔沸点低。
各电子层最多容纳的电子数目是2n2。 其次，最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 第三，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。
希望我能帮助你解疑释惑。