（化学）碳酸钙中碳元素的化合价为什么是正四价，碳酸不是一个原子团吗？

Question

如题所述

Answer 1

简单来说，因为分子为电中性，钙在碳酸钙中显正二价，所以碳酸根整体显负二价，而在其中每个氧原子显负二价，所以碳原子显正四价。
事实上，这里的化合价应该称为氧化数，碳酸根应该是一个离子团，其结构呢，应该是碳原子在三个氧原子中间，碳原子电负性小于氧原子，所以碳原子与氧原子共用的电子对偏向氧原子，又因为碳酸根整体显-2价，所以中心碳原子的氧化数应该是正四。

Answer 2

碳酸根是一个原子团，总体显负二价。由于原子团中的氧显负二价，3个就是负6价，因此要使得碳酸根离子显负2价，碳就是+4价

Answer 3

碳酸根原子团整个是负二价 钙正二价 氧原子-2所以碳+4

Answer 4

碳酸钙中的各元素的化合价分别为：
钙+2价，碳+4价，氧-2价。
各元素的化合价和为：（+2）+（+4）+（-2）*3=0
碳酸根（原子团）：（+4）+（-2）*3=（-2）

Answer 5

因为氧是-2价。