（14分）连二亚硫酸钠（Na 2 S 2 O 4 ）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。其制备过程如下

Question

（14分）连二亚硫酸钠（Na 2 S 2 O 4 ）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。其制备过程如下：①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合； ②用Na 2 SO 3 固体和某酸反应制备SO 2 气体； ③在一定温度下，将足量的SO 2 气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。（1）写出NaOH的电子式 （2）制备SO 2 时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是 A．浓盐酸 B．质量分数为70%的H 2 SO 4 C．稀硝酸 D．质量分数为10%的稀硫酸 （3）制备保险粉的化学方程式可表示为 （4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr 2 O 7 2- 被转化为Cr 3+ ），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0．1mol保险粉，理论上可以除去Cr 2 O 7 2- 的物质的量为 mol。（5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、 乙、 丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl 2 溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为 保险粉分解的化学方程式为 （6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为： ①2Na 2 S 2 O 4 +O 2 +H 2 O=4NaHSO 3 或 ②2Na 2 S 2 O 4 +O 2 +H 2 O=4NaHSO 3 +NaHSO 4 请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。

Answer 1

(1)          (2)  B   (3)  NaOH+HCOONa+2SO 2 =Na 2 S 2 O 4 +CO 2 +H 2 O（写HCOOH且配平没问题，也给分） (4)  0．1 (5)  S 2 O 3 2- +2H + =SO 2 +S↓+H 2 O     2 Na 2 S 2 O 4 = Na 2 S 2 O 3 +Na 2 SO 3 +SO 2 (6) 取少许固体溶于水中,加入BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生，则证明是② （或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②）

试题分析：（1）NaOH的电子式为 ；（2）制备SO 2 时所选用的酸，A、用浓盐酸                    制得的二氧化硫中含有氯化氢，错误；B、用质量分数为70%的H 2 SO 4 制二氧化硫，可减少二氧化硫的溶解损失，有利于二氧化硫逸出，正确；C、稀硝酸能将二氧化硫氧化，错误；D、用质量分数为10%的稀硫酸，二氧化硫溶解损失，错误；选B。（3）根据题意知，制备保险粉的原理为二氧化硫、甲酸钠和氢氧化钠反应生成保险粉，化学方程式可表示为NaOH+HCOONa+2SO 2 =Na 2 S 2 O 4 +CO 2 +H 2 O；（4）保险粉除去酸性废水中的重铬酸根离子（Cr 2 O 7 2- 被转化为Cr 3+ ）的反应方程式为：6H + +Cr 2 O 7 2- + S 2 O 4 2 — ="=" 2Cr 3+ + 2SO 4 2 — +3 H 2 O，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr 2 O 7 2- 的物质的量为0.1 mol；（5）根据题意知，甲溶液为Na 2 S 2 O 3 溶液，向其中加入稀硫酸后生成硫酸钠、单质硫、二氧化硫和水，发生反应的离子方程式为S 2 O 3 2- +2H + =SO 2 +S↓+H 2 O；保险粉分解生成硫代硫酸钠、亚硫酸钠和二氧化硫，化学方程式为2 Na 2 S 2 O 4 = Na 2 S 2 O 3 +Na 2 SO 3 +SO 2 ；（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。若发生反应②：2Na 2 S 2 O 4 +O 2 +H 2 O=4NaHSO 3 +NaHSO 4 ，产物为NaHSO 3 和NaHSO 4 的混合物。要证明氧化时发生的是②的反应，可检验有硫酸根生成，实验方案为：取少许固体溶于水中，加入BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生，则证明是②；也可利用H + +HSO 3 — ==H 2 O+SO 2 ↑设计实验，实验方案为：取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②。