化学里面，物质溶解的实质是什么？比如饱和NaCl，是这种物质达到了饱和还是Na+或者Cl-离子达到

Question

化学里面，物质溶解的实质是什么？比如饱和NaCl，是这种物质达到了饱和还是Na+或者Cl-离子达到了饱和？如果是后者，为什么能够用饱和食盐水除氯气中的HCl？如果从Cl2进入水中的电离平衡来分析，那么既然Cl-浓度大，为什么不能抑制HCl的溶解呢？

Answer 1

是Na+或者Cl-离子达到了饱和。因为在水溶液里，NaCl不再以分子形式存在而是以离子形式。饱和的意思是Na+或者Cl-离子已经达到极限，换句话说，饱和NaCl不让有额外的Cl-存在，所以它就可以用来赶走氯气中的HCl。请注意HCl可指氯化氢（气体），也可指盐酸（水溶液）。在本题中HCl显然是指氯化氢（气体）。
盐酸（水溶液）以离子形式存在：HCl = H+ + Cl -
而 H+ + Cl - = HCl(气体)
所以，饱和NaCl里饱和的Cl-促使额外Cl-和H+重新结合成HCl分子，以气体的形式走掉。追问

可是，实验室制取氯气的时候用饱和食盐水除去氯气中的HCl啊

追答

请仔细阅读以上回答。

Answer 2

溶解后不电离就行了