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在1273K时反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的标准平衡常数为0.5,若C
在1273K时反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的标准平衡常数为0.5,若CO和CO2的初始分压分别为500kPa和100kPa,则反应物CO及产物CO2的平衡分压为多少
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推荐答案 2015-11-02
设CO平衡分压为p,所以CO2的平衡分压为600-p,所以k=(600-p)/p=0.5,所以p=400kpa,所以CO平衡分压为400kpa,CO2平衡分压为200kpa
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在1273K时反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的标准平衡常数为0.5
?
答:
标准平衡常数
=PCO2/标准压力/PCO/标准压力,只能帮你列出式子,没有数据不能计算!你想问什么?
已知
1273K反应
:
FeO(s)+CO(g)
≒
Fe(s)+CO2(g)的K=0.5,若
起始浓度c(
答:
解:
FeO(s)+CO(g)
≒
Fe(s)+CO2(g)
(1)
K=
C(CO2)\C(CO) Q
c=C
(CO2)\C(CO)=0.01\0.05=0.2<
0.5,
Qc<K 反应向正反应方向移动,当C(CO2)=0.02 Lmol\ C(CO)=0.04mol\L
时,反应
达到平衡 (2)CO的转化率( 0.01÷0.05)×100%=20 (3)增加FeO的量,...
已知
反应
:
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的K=0.5
(
1273K
).若起始浓度c(CO)=...
答:
(1)
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的K=
0.5(
1273K
).若起始浓度c(CO)=0.05mol/L,c(CO2)=0.01mol?L-1,浓度商Q=c(CO2)c(CO)=0.01mol/L0.05mol/L=0.2<
0.5,
说明反应向正向反应进行;依据化学平衡三段式列式计算,设消耗一氧化碳浓度为x,得到 FeO(s)+CO...
已知
反应FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO 2 (g) 的
K
c
=0.5
(
1273K
)。若起始浓 ...
答:
反应正向进行 (2
)c(CO
) 平 =0.04mol/L
c(CO 2
) 平 =0.02mol/L (3)20 试题分析:(1)根据
平衡常数
的表达式可知,如果起始浓度
c(CO) =
0.05 mol·L - 1 ,
c(CO 2
) = 0.01 mol·L - 1 ,则此时K= <
0.5,
所以反应向正反应方向进行。(2)...
【急】求大量化学题目简短的选择题!!
答:
回答:1.下列说法不正确的是( )A. 氢原子中,电子的能量只取决于主量子数nB. 多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与l有关C. 波函数由四个量子数确定 D. ms= ±1/2表示电子的自旋有两种方式2. 原子中电子的描述不可能的量子数组合是( )A. 1,0,0,+1/2 B.3,1,1,-1/2 C. 2,2...
...
平衡常数K
1 =1.78×10 4 ,转化率为a%
,在1273 K时,
平衡常
答:
B 试题分析:A、由于
1273K时的
转化率大于873K时的转化率,说明温度越高,正向进行程度越大,所以正向反应是吸热
反应,
所以A错误;B选项由于K 随温度升高而增大,说明正向反应是吸热反应△H>0,所以B正确;C选项由于K 随温度升高而增大,说明正向反应是吸热反应△H>0,所以C错误;D选项由于温度不...
已知
在1273K时
发生
反应Fe(s)+
H2O
(g)
?
FeO(s)+
H2(g);现在固定容积为2.0L...
答:
(1)缩小该容器体积,浓度增大
,反应
速率增大,故答案为:增大;(2)若降温后H2的百分含量减少
,平衡
向逆反应方向移动,即向放热方向移动,则正反应吸热,故答案为:吸热;(3)a.反应前后气体的体积不变,无论是否达到平衡状态,混合气体的压强保持不变,不能说明达到平衡状态,故a错误;b.H2的...
大家正在搜
100℃时下列反应的K
Cl2和K的反应化方
若反应的Q大于K
只有一种气体的反应的K
自贡到杭州火车票K1273时刻表
K小于多少时反应不进行
反应的K
化学反应速率中的K是什么
1273K
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