(1)根据反应的化学方程式2R+2H
2O+7O
2=2FeSO
4+2H
2SO
4,反应物中氢、氧原子个数分别为4、16,反应后的生成物中铁、硫、氧、氢原子个数分别为2、4、16、4,根据反应前后原子种类、数目不变,则2R中含有2个铁原子、4个硫原子,则每个R分子由1个铁原子和2个硫原子构成,则物质X的化学式为FeS
2.
(2)根据反应的化学方程式2KNO
3+3C+S=K
2S+N
2↑+3X↑,反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1,反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、0、0、1,根据反应前后原子种类、数目不变,则3X中含有3个碳原子和6个氧原子,则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成,则物质X的化学式为CO
2.
(3)已知化学反应:A+B=C+D中,80gA和2gB恰好完全反应,生成64gC,生成D物质的质量=80g+2g-64g=18g,则该反应中物质B、D的质量比=2g:18g,设生成27gD时,则需要B物质的质量为x,则
= x=3g.
(4)在化学反应2A+B=C+2D中,A的相对分子质量为103,B的相对分子质量为71,C的相对分子质量为160,设D的相对分子量是(103×2+71-160)÷2=58.5.
(5)某化合物完全燃烧需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g 水,则该化合物的质量为4.4g+2.7g-4.8g=2.3g;4.4gCO
2中含碳元素的质量为4.4g×
×100%=1.2g;2.7gH
2O中含氢元素的质量为2.7g×
×100%=0.3g,由质量守恒定律,反应前后元素种类、质量不变,氧气是由氧元素组成的,则2.3g某化合物中一定含有1.2g碳元素、0.3g氢元素,还应含有2.3g-1.2g-0.3g=0.8g氧元素;故该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素.
故答案为:(1)FeS
2;(2)CO
2;(3)3;(4)58.5;(5)碳、氢、氧三种元素.