某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验． 取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，

Question

某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验． 取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应．该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是______（只写一步即可）．（1）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是______；（2）写出玻璃管内发生的化学方程式______．当反应完毕，此时应______ （选“停止通CO”或“熄灭酒精喷灯”）（3）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写成计算推理过程）．

Answer 1

通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时因一氧化碳不纯而引起爆炸；
故填：先通一段时间的一氧化碳．
（1）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以在导管末端点燃酒精灯的目的是防止一氧化碳污染空气；
故填：防止一氧化碳污染空气．
（2）在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为铁，并生成二氧化碳；实验结束先停止加热，待装置冷却至室温再停止通一氧化碳的目的是：防止高温条件下铁被氧化．
故填：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；熄灭酒精喷灯；
（3）设8g氧化铁完全反应后生铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160            112
8g             x

160

8g

=

112

x

 x=5.6g
设5.6g铁消耗硫酸的质量为y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98
5.6g  y

56

5.6g

=

98

y

 y=9.8g
硫酸溶液的溶质质量分数为：

9.8g

49g

×100%=20%
答：硫酸溶液的溶质质量分数为20%．