实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 △ . Cl2↑+MnCl2+2H2O，（1）该反应______（填...

Question

实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 △ . Cl2↑+MnCl2+2H2O，（1）该反应______（填“是”或“否”）氧化还原反应，判断依据是______．（2）若是氧化还原反应请回答：MnO2 做______剂，______元素被氧化．（3）MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是______；若有6molCl2生成时，反应中转移______mol电子．（4）写出该反应的离子方程式______，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______．

Answer 1

（1）反应中Cl元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则属于氧化还原反应，故答案为：是；有元素的化合价变化；
（2）Mn元素化合价降低，为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，故答案为：氧化；Cl；
（3）由方程式可知1molMnO₂参加反应，则有2molHCl被氧化，生成1molCl₂，转移2mol电子，则若有6molCl₂生成时，反应中转移12mol电子，
故答案为：1：2；12；
（4）Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，该反应中转移2e^-，转移电子为；
故答案为：4H⁺+2Cl^-+MnO₂

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；．