在溶液中较难制得纯净的Fe（OH） 2 ，原因是Fe（OH） 2 不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐

Question

在溶液中较难制得纯净的Fe（OH） 2 ，原因是Fe（OH） 2 不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH） 3 。写出其反应的化学方程式： 。用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH） 2 沉淀。方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO 4 溶液与NaOH溶液，然后反应制备。 a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用 的方法。b.如图所示，用长滴管吸取不含O 2 的NaOH溶液，插入FeSO 4 溶液液面下，再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用是 。方法二：用如图装置来制备。 a在装置Ι中加入Fe和稀H 2 SO 4 ，写出其反应的化学方程式 ；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。b为了制得白色Fe（OH） 2 沉淀，需要下列步骤，其顺序为 ①气密性检查 ②气体验纯 ③加入试剂塞紧橡皮塞 ④打开止水夹 ⑤夹紧止水夹。c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式 、 。这样生成的Fe（OH） 2 沉淀能较长时间保持白色。

Answer 1

?4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O ===4Fe(OH) 3 ? 方法一：a.加热   b.隔绝空气，避免氧气的干扰? 方法二：a.Fe+H 2 SO 4 ==FeSO 4 +H 2 ↑?b.①③④②⑤? c. FeSO 4 +2NaOH ===Fe(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 ?（必写） H 2 SO 4 +2NaOH ===Na 2 SO 4 +2H 2 O   （或H 2 SO 4 + Fe(OH) 2 ="=" FeSO 4 +2H 2 O）

根据所给信息：Fe（OH） 2 不稳定，极其与氧气反应生成Fe(OH) 3 ，故反应方程式为4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O ===4Fe(OH) 3 方法一：a.气体的溶解度随温度升高而降低，故可以加热煮沸的方法除去水中的氧气。 b.用油封可以隔绝空气，避免氧气的干扰 方法二：a.Fe和稀硫酸反应方程式为Fe+H 2 SO 4 ==FeSO 4 +H 2 ↑。 b.该装置是利于铁与稀硫酸反应产生的氢气排尽装置内的空气，从而保证无氧气存在，避免Fe(OH) 2 与氧气反应，有气体参与，故首先检查装置的气密性，装入药品后，产生氢气，还要检验氢气的纯度，以保证装置内无氧气，故顺序为①③④②⑤。 c.试管Ⅱ中发生的化学方程式有 FeSO 4 +2NaOH ===Fe(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 ?（必写）H 2 SO 4 +2NaOH ===Na 2 SO 4 +2H 2 O （或H 2 SO 4 + Fe(OH) 2 ="=" FeSO 4 +2H 2 O）