初三化学，求过程

Question

如题所述

Answer 1

关键是从图中读出剩余固体铜的量，计算如下图：追答

Answer 2

(1)(33.5-20.5)/2=6.5g
(2)铜的质量为20.5
铜的质量分数＝20.5/40=51.3%
(3)锌的质量＝40－20.5＝19.5克
设19.5克锌能和X克硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
19.5 X
X=29.4g
稀硫酸的质量分数＝29.4/200=14.7%

Answer 3

(1)a=(33.5+20.5)/2=27
(2)20.5/40=51.3%
(3)Zn+H2S04=ZnSO4+H2
65 98
19.5 29.4
29.4/150=19.6%

Answer 4

1.27
2 20.5除以40 就是答案 我没计算器 。。。
3.Zn跟硫酸反映了，所以Zn有 40-20.5=19.5克 你写出反应式 19.5克Zn完全反映需要多少克硫酸，算出来的值再除以150 就是答案了（不是除以200哦）