第1个回答 2010-04-30
1) MgSO4与Ba(OH)2反应成沉淀，Ba（NO3）2和KOH与MgSO4反应成沉淀BaSO4\Mg(OH)2 其他的试剂Ca(OH)2
2） 白色沉淀E为CaSO4 A的化学式可能是CaCO3
反应①的化学方程式是CaCO3+2HCl==CO2+H2O+CaCl2
反应②的化学方程式是CaCl2+2AgNO3==2AgCl+Ca(NO3)2
A的化学方程式可能为Na2O K2O
3) Fe具强还原性
记住常见的物质的性质及它与一些别的物质反应的特性，将元素与化合物联系起来，最好是将一些有联系的化学方程式放一起比较
第2个回答 2010-04-30
(1)MgSO4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2[沉淀] + BaSO4[沉淀] 过滤后均可除去
MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2[沉淀] + K2SO4
K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4[沉淀] + KNO3 过滤后可除去 只剩KNO3
(2)AgCl;BaCO3;BaCl2 + H2SO4 = BaSO4[沉淀] + 2HCl
BaCl2 + AgNO3 = AgCl[沉淀] + Ba(NO3)2
CaCO3、Na2CO3
初中的知识有些忘了，供你参考吧
思路：
说到白色沉淀且难溶于稀硝酸，初中阶段就是 AgCl和 BaSO4，A与稀盐酸反应生成三种物质，一般来讲复分解反应都是生成两种，所以此时想到H2CO3 ,它可以分解为CO2和H2O,所以A为碳酸盐，C与稀硫酸反应，所以C是金属氯化物，即想哪一个金属与H2SO4反应产生沉淀，所以推出BaCl2,因为C与硝酸盐溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Cl就想到了Ag，而当现象①为“无明显变化时，就想一些比较“中性”“温和”的碳酸盐，于是想到CaCO3、Na2CO3，与题目要求比较，可以成立。
(3)FeCl2易被氧化为FeCl3 加入Fe Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
应该只能加Fe (加Cu也能发生：Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2,但引入杂质，不适合在此使用)
对于物质的特性要很熟悉，记得我们老师说过“五大白”AgCl BaSO4 CaCO3 Mg(OH)2 Fe(OH)2 "红褐色"Fe(OH)3 等等吧 把化学方程式记熟，剩下的大概就是多见见题了，其实初中的化学把书本上的东西掌握牢固就可以了，思路会逐渐清晰起来的^ ^ 加油吧~
第3个回答 2010-04-30
(1)答：用氢氧化钡除去硫酸镁是由于它们可以发生复分解反应，生成的氢氧化镁和硫酸钡都是沉淀，不会再带来新的杂质。
用硝酸钡和氢氧化钾也可以。硝酸钡和硫酸镁反应生成硫酸钡（沉淀）和硝酸镁。然后硝酸镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁（沉淀）和硝酸钾。同样不会带来新的杂质。
其实用硝酸银和氢氧化钾应该也可以。硝酸银和硫酸镁生成硫酸银（微溶于水，算沉淀）和硝酸镁，再用氢氧化钾与硝酸镁反应生成氢氧化镁（沉淀）与硝酸钾。（理论上应该可以）
（2）我认为突破口在B上因为B是无色气体，且A与稀盐酸反应生成B、C、D，所以A应该为碳酸盐，与稀盐酸反应生成氯化某和二氧化碳和水。由此断定B是二氧化碳，而C在下面的方程式中又出现，可以跟稀硫酸反应，所以不是水，D是水，C是氯化某。而C与硝酸盐生成E，并且E不溶于稀硝酸，所以E为沉淀，并且E肯定也是氯化某（C与硝酸盐发生复分解反应，由于硝酸盐都可溶，所以E只可能是氯化某），而氯化银时沉淀，所以E应为氯化银。所以第一空填氯化银。
如果①为产生沉淀，则沉淀可能是硫酸钡或硫酸钙（硫酸钙微溶于水，也算，但一般考虑硫酸钡），所以A可能是碳酸钙或碳酸钡。方程式就是碳酸钡（碳酸钙）和稀硫酸反应生成氯化钡（氯化钙）、水和二氧化碳。②的方程式为氯化钡（氯化钙）和稀硫酸反应生成硫酸钡（硫酸钙）
若①无明显现象，那么A可能是其他碳酸盐，像碳酸钠，碳酸钾。
第4个回答 2010-04-30
1）要除去KNo3溶液中混有的少量MgSO4，可以用Ba(OH)2一种试剂除去，也可以用Ba（NO3）2和KOH除去，说说为什么可以除去，还有其他的试剂可以除去吗？
答：Ba离子和SO4离子混合生成BaSO4难溶。 Mg离子和OH根离子混合生成 Mg（OH）2 也难溶，加Ba（OH）2就可以理解了。 至于后面的方法原理相同， 加的两种物质中的NO3根和K离子都是溶液本身需要的，所以加入不会产生杂质。
2）E是AgCl；A可能是BaCO3；BaCO3+2HCl=CO2+H2O+BaCl2，CO2 后面加箭头；
BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba（NO3）2， AgCl后面加箭头；A可能是CaCO3或MgCO3
3）因为Fe+2Fe3+=3Fe2+，如果加Fe， 与生成的3价铁离子反应会生成2价铁离子，所以保存了二价铁离子。 第二问不是很确定，我觉得不成，因为放其他物质会有杂质。
技巧的话记得常用物质的颜色，状态。然后把溶解性表好好背背就没啥问题了。
3）
第5个回答 2010-04-30
1因为加入Ba(OH)2会产生BaSO4和Mg（OH)2会沉淀，用Ba（NO3）2和KOH和MgSO4反应最后产物也是KNO3。因为氢氧化镁，和镁的磷酸盐和硅酸盐是不溶的，用K2SiO3或者，K2PO4还有Ba（NO)3就好了
2 E为AgCl
A可能是Ca（HCO3）2
CaCl2+H2SO4==CaSO4（沉淀)+2HCl
CaCl2+2AgNO3==Ca(NO3)2+2AgCl(沉淀）
A可能为KHCO3，NaHCO3
基本上看到“不溶于稀硝酸的白色沉淀”就只能想到2个东西硫酸钡和氯化银，因为和稀盐酸反应所以是后者。遇硫酸沉淀的基本上是Ba或者Ca（初中就这两个东西，所以不用多想），因为B为无色气体，初中也没几个CO2 O2(初中没有氧化物和稀盐酸的方程式) CO(C和O2在不完全反应下产生的） H2（基本可以无视，一般来说，H2是置换出来的)，所以是CaCO3，下面的方程式就可以自己写了。
若现象①为“无明显变化” 因为CaSO4是沉淀，所以只要想一个硫酸盐是可溶的就好了，因为钾纳盐都可溶所以就写KHCO3，NaHCO3
3Fe可以将被氧化成3价铁的亚铁离子还原回来而又不添加杂质，还可以加HCL，亚铁溶液在一定的酸性条件下不易被氧化（也就是不会变黄）。
学习小问题:
谈谈我的经验，要对化学有感觉，把老师在课上讲的物质的特性记住就可以了，还有就是熟练看到题目就能从脑子里跳出点东西，基本上考你的东西都是老师讲过的，所以只要将物质的特性记住就好了