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影响化学反应方向的三个外界条件是浓度、压力和温度，按照题目所给的条件，温度和压力都是恒定的，那么可改变的因素就还剩下浓度了。
判断反应反应方向用浓度商J或分压商J与标准平衡常数K之间的大小来判断。
判断公式为：
J<K 反应正向进行
J=K 反应处于平衡状态
J>K 反应逆向进行
K值的定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的相对平衡分压或平衡浓度以化学计量数为指数的幂的乘积是一个常数，用K来表示
J值的定义：反应物和生成物的任意时刻分压或浓度以化学计量数为指数的幂的乘积。
J的计算公式与K值基本相同，唯一区别是K值计算用平衡分压或平衡浓度，而J值用的是任意时刻的分压或浓度。
通过计算J值和K值并比较两者大小关系，就可以判断化学平衡移动的方向。
不过，有一些常用的结论也可以用来进行快速的判断。
比如，如果是均相气相反应：在恒温、恒压条件下，如果加入惰性气体，会使反应体系的压力增大，造成各组分气体分压的减小，化学平衡向气体分子总数升高的方向移动；
如果均相的液相反应来：增加了某物质的浓度，反应就朝着减少这个物质的浓度方向移动。
化学平衡移动方向口诀
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