卤族元素是一类化学元素，主要包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）以及放射性元素砹（At）。以下是对它们的基本性质的概述：
1. 氟（F），原子序数9，其原子半径约为0.57Å。氟气是淡黄绿色的剧毒气体，与水反应生成氢氟酸和氧气，反应强烈，对容器有腐蚀性和爆炸危险。氟化氢对玻璃有强烈腐蚀性，氟原子只显示-1价。
2. 氯（Cl），原子序数17，常温下为黄绿色气体，可溶于水。氯气有毒，与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，有漂白作用。氯水不稳定，受光易分解。氯的化合物包括强酸HCl。
3. 溴（Br），原子序数35，液溴为深红棕色，易挥发且有毒。溴与水反应微弱，生成氢溴酸和次溴酸。液溴的存储需要特殊处理，防止蒸气危害人体。溴在有机合成中有应用。
4. 碘（I），原子序数53，紫黑色固体，有毒，易溶于特定溶剂。碘有升华性，氢碘酸为无放射性最强的氢卤酸，腐蚀性较弱。碘相对安全，但其蒸气仍可能刺激粘膜。
5. 砹（At），原子序数85，极不稳定，是放射性元素。砹210的半衰期极短，含量极微，科学家已合成多种同位素。砹的性质推测可能比碘更金属化，但具体性质尚无定论。
至于尚未发现的元素Uus，它预计是卤素系列的成员，原子序数117，属于第17族（卤族）元素，颜色和状态可能为金属态，但具体信息目前未知。
卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。