为什么浓硝酸的氧化性强于稀硝酸

Question

如题所述

Answer 1

浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性,浓硝酸的氧化性确实比稀硝酸强.
可以通过下面这个例子看出：
因为浓硝酸的氧化性太强,可以将NO氧化为NO2
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.
根据浓硝酸与铜反应，应该看还原产物的价态，来判断氧化性的强弱。
浓硝酸与铜反应，还原产物NO2中，氮为+4价。
稀硝酸与铜反应，还原产物NO中，氮为+2价。
同样把铜单质氧化为Cu2＋，但浓硝酸只需要下降1价就可以了，而稀硝酸却要下降3价，可见浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

Answer 2

因为
根据浓硝酸与铜反应，应该看还原产物的价态，来判断氧化性的强弱。
浓硝酸与铜反应，还原产物NO2中，氮为+4价。
稀硝酸与铜反应，还原产物NO中，氮为+2价。
他们同样把铜单质氧化为Cu2＋，但浓硝酸只需要下降1价就可以了，而稀硝酸却要下降3价，当然是浓硝酸氧化性强了。

Answer 3

有红棕色气体产生，反应迅速而剧烈
稀硝酸和铜的反应，溶液变蓝、稀硝酸,所以还原产物经常是no2和no均有:
1
mol钠失1
mol电子,
稀硝酸的还原产物为no,
那么，如果一定量浓硝酸中加入过量铜，再分别加入少量铜片。
观察现象：
浓硝酸和铜反应，溶液变蓝演示实验，该无色气体在试管口接触空气变为棕色.
小结：
化学反应过程中，浓度条件的量变可能引起还原产物的质变,
1
mol镁失2
mol电子，反应没有浓硝酸剧烈：在试管中分别加入浓：
浓、稀硝酸和铜反应：
cu+
4hno3(浓)→
cu(no3)2
+
no2↑
+
2h2o
3cu+
8hno3(稀)→
3cu(no3)2+
2no↑+
4h2o
一般,浓硝酸的还原产物为no2，结果是由于反应中浓硝酸不断稀释。
氧化性还原性的强弱决定于得失电子的难易程度,
和得失电子数的多少无关.
如，有无色气体产生。
方程式书写

Answer 4

浓度大，反应能力强。
氧气浓度越大，支持燃烧的能力也越强
呼吸能力弱时，医院会提供高浓度的氧气
都是一样的道理。