第1个回答 2019-11-04
(1)MCO2=500-302=198g
(2)设CaCO3的质量为X
CaCO3====CaO+CO2
100
44
X
198g
100/x=44/198
x=450g
CaCO3%=450g/500g=90%
第2个回答 2019-12-28
问题一:设原碳酸钙总量为1,则钙的量为0.4(纯碳酸钙改的质量分数为40%)。反应后剩余质量为x,则:
0.4/x=46.875%
x=0.8533333
反应生成的CO2质量为1-x=0.1466666
CaCO3--------CaO+CO2
100
56
44
y
0.146666
100/y=44/0.146666
y=0.33333(为分解掉的碳酸钙)
分解率33.33%
问题2:
CO————CO2————CaCO3
28
44
100
18.2
X
Y
28/18.2=44/X
28/18.2=100/Y
X=28.6(生成的CO2的质量)
Y=65(生成的CaCO3的质量,即第三小问:生成沉淀的质量)
X-18.2=10.4(为CO从氧化铜和氧化铁的混合物中夺取的氧)
设CuO质量为Z,则Fe2O3质量为36-Z
[16/(16+64)]*Z+[48/(48+112)]*(36-Z)=10.4
Z=4,得氧化铜4克,氧化铁32克(第一小问:原混合物组成)
被CO夺取10.4克氧,剩余固体为36-10.4=25.6克(第二小问:一氧化碳和金属氧化物反应后剩余固体的质量)
2CO+O2————2CO2
2CO2+2C————4CO
所以经过先与足量氧气混合后点燃,再通过足量灼热的炭层的操作后,CO的量正好加倍,故可还原原氧化铜和氧化铁的混合物72克
第3个回答 2019-12-08
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65.4————————2
x———————(20+50-69.8)g
化学计算的实质就是找到化学反应中各物质量的比例关系,万变不离其宗。
减少的质量是放出的氢气质量。
设20g样品中所含的锌为x克,
则有:65.4:2=x:(20+50-69.8)
x=(20+50-69.8)65.4/2
=0.2*65.4/2
=6.54g
所以,样品中锌的质量分数为:6.54/20=32.7%
第4个回答 2020-01-11
解:炼出所含杂质的质量分数为2.5%的生铁500t,即炼出铁的质量=500t乘以(1-2.5%)。设至少需要含三氧化二铁80%的赤铁矿石质量为x。
3co
+
fe2o3
=
2fe
+3co2
160
112
x乘以80%
500t乘以(1-2.5%)
列式子求出x即得。
第5个回答 2020-01-12
生成氧气的质量是0.02g