Zn和Cu的原电池中搭上盐桥后Zn片和Cu片的杯子里为什么分别放硫酸锌和硫酸铜呢

Question

Zn和Cu的原电池中搭上盐桥后Zn片和Cu片的杯子里为什么分别放硫酸锌和硫酸铜呢
那样电子会转移吗？不是说要可以自发进行放映的才可以吗？
Zn和ZnSO4能自发反应吗？

Answer 1

原电池发生原理是要两极存在电位差，像高水位的水会向低水位流一样，也就是你理解的自发反应。

锌铜原电池实际发生的电池反应是锌与铜离子的反应，铜片只起到导电作用，并不参与反应。

盐桥能够让部分离子顺利通过，用它连接目的是让锌与铜离子联接，内电路离子通过自由移动，外电路通过导线电子自由移动，整个电路联通，原电池反应进行。

简单模型就是将锌和铜用导线连接插入有铜离子的溶液中。但这样会造成锌直接在溶液中与铜离子发生置换反应，电子转移直接在溶液中进行，而不通过外电路，没有电子的定向移动不能形成电流。该反应与锌铜原电池反应是竞争反应，特别是铜离子浓度较大时，基本上不发生原电池反应。盐桥的作用在于既隔开两物质，又通过锌离子和铜离子的电位差顺利传递离子电荷，让整个电路畅通。

Answer 2

Zn和ZnSO4不能自发反应。

放硫酸锌和硫酸铜第一是为了反应方便，
Zn-2e=Zn2+
Cu2+ +2e=Cu

第二是为了减小过电位。

Answer 3

Zn和ZnSO4是不反应的。真正的反应是Zn和CuSO4反应
Zn-2e=Zn2+（负极）
Cu2+ +2e=Cu（正极）
在里加入硫酸锌和硫酸铜除了硫酸铜和锌反应外，还有个作用就是增加原电池溶液的Cu2+、Zn2+、SO4^2-的浓度，使得阴阳离子在电解池的正负极对应运动数目增加，导电性增加，使得方应更加的迅速。

OK