谁帮我解答一下高1的化学题目，谢咯

Question

将密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸 问1：所需浓硫酸的体积2：所需水的体积

Answer 1

1，密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为：
1000＊1.84＊98%/98=18.4mol/L
需要浓硫酸的体积＝2/18.4=0.1087升＝108.7毫升
2，所需水的体积 ＝1000＊1.2－108.7＊1.84＝1069.6升

Answer 2

1.因为1000ml=1L 所以C硫酸=2mol/L*1L=2mol所以m硫酸=2mol*98g/mol=196g
所以m浓硫酸=196/98%=200g 所以v浓硫酸=m浓硫酸/p浓硫酸=108.7ml

Answer 3

由质量守恒可算出1000ml的稀释液里有2mol硫酸，所需原液体积为(2*98/98%)/1.84
1000ml质量为1200克，其中加浓硫酸溶液的质量为2*98/98%=200g，加水质量为1000g,体积为1000ml。