二氧化硫二氧化碳混合气体为什么不能使氯化钡生成沉淀

如题所述

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推荐答案 2009-09-30

弱酸不能制强酸,HCl酸性强于亚硫酸和碳酸

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第1个回答 2009-09-30

假设要反应,则会使生成氯化氢,又会使之分解,所以不能反应

第2个回答 2009-09-30

因为二氧化碳和二氧化硫与氯化钡反应的话，生成物会是HCl和碳酸钡和亚硫酸钡，而这两种物质均溶于盐酸！

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二氧化硫和二氧化碳为什么不与氯化钡反应?答：因为亚硫酸、碳酸的酸性没有盐酸的酸性强，而二氧化硫、二氧化碳所对应的酸是亚硫酸、碳酸，所以二氧化硫、二氧化碳与氯化钡溶液不发生反应，因此将二氧化硫、二氧化碳通入氯化钡溶液不会产生沉淀。假设能够发生反应则：CO2+BaCl2+H2O=BaCO3↓+2HCl BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl 但是BaCO3、BaSO3与HCl能够发生...

二氧化硫通入氯化钡,再通入二氧化碳,为什么没有沉淀?答：盐酸酸性>亚硫酸酸性>碳酸酸性,所以SO2通入BaCl2，不沉淀，溶液呈酸性，通入CO2,酸性不如亚硫酸，也不沉淀

为什么二氧化碳和二氧化硫通入氯化钡溶液中无沉淀生成?答：但是，碳酸钡或亚硫酸钡都溶于稀盐酸，即反应不发生，无现象

将SO2与下列物质组成的混合气体通入氯化钡溶液,不能产生白色沉淀...答：1、二氧化碳 因为弱酸不能制强酸，所以二氧化碳和SO2不能和氯化钡反应氨气溶水后显碱性，可以促进SO2溶解，使溶液中有亚硫酸根离子，从而再和钡离子反应生成沉淀

...分别通入氯化钡和氯化钙中,为什么都没有沉淀产生呢?答：二氧化碳和二氧化硫通入水后，分别产生的是碳酸和亚硫酸，这两种酸都是弱酸。氯化钡和氯化钙在水中电离出氯离子，即盐酸根离子。盐酸属于中强酸，而碳酸和亚硫酸是弱酸，弱酸不能把强酸置换出来，（反过来，强酸能置换出弱酸），所以会看到没有反应。如果这道题是：把盐酸加到有碳酸钡或亚硫酸钙的溶液中...

为什么像二氧化硫,二氧化碳这些气体在通入氯化钡溶液中先沉淀后消失答：因为二氧化硫，二氧化碳这些气体在通入氯化钡溶液中不反应。应为：像二氧化硫，二氧化碳这些气体在通入氢氧化钡溶液中先沉淀后消失。原因：酸性氧化物先与碱反应生成盐，盐再与酸性氧化物和水的反应生成酸式盐。方程式： CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3（沉淀）+ H2O BaCO3+ CO2+H2O= Ba(HCO3)2 ...

氯化钡溶液中通入二氧化硫其气体为什么没沉淀...答：因为弱酸不能制取强酸，SO2+H2O=H2SO3，而H2SO3+BaCl2==BaSO3 + 2HCl这个方程是不能发生的，如果生成盐酸会和亚硫酸钡继续反应的，2HCl+BaSO3==BaCl2 +SO2 这样是循环了所以反应不能发生。欢迎追问O(∩_∩)O谢谢望采纳

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