硫酸在水中自身会发生电离，能够电离出氢离子和硫酸根离子；盐酸是由氯化氢气体溶于水形成，在水中并不会发生电离。因此硫酸是电解质，而盐酸不是电解质。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，完全电离，不存在电离平衡。弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。
扩展资料：
电解质电解原理
电解是使电流通过电解质溶液或熔融状态的电解质，而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。这一过程是将电能转变为化学能的过程。电解的条件是外加电源、电解质溶液或熔融的电解质、闭合回路。
例如，水的电解，电解槽中阴极为铁板，阳极为镍板 ，电解液为氢氧化钠溶液。通电时，在外电场的作用下，电解液中的正、负离子分别向阴 、阳极迁移，离子在电极 - 溶液界面上进行电化学反应。在阳极上进行氧化反应，在阴极上进行还原反应。
水的电解就是在外电场作用下将水分解为氢和氧。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。
电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼，基本化工产品的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。
参考资料来源：百度百科-电解质
硫酸在水中自身会发生电离，能够电离出氢离子和硫酸根离子；而盐酸是由氯化氢气体溶于水形成，在水中并不会发生电离。因此硫酸是电解质，而盐酸不是电解质。
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
扩展资料：
判断是否为电解质方法：
1、根据是否能电离进行判断：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。
2、根据常见物质类别进行判断：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。
3、根据化合物类别进行判断：电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物。
参考资料来源：百度百科-电解质
参考资料来源：百度百科-硫酸
参考资料来源：百度百科-盐酸
本回答被网友采纳硫酸是指H2SO4化合物
盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物。
如果说氯化氢是电解质就对了。追问
浓硫酸没有离子吗
追答可以这样说，浓硫酸中H是不电离的
液态氯化氢是以分子形式存在
有人从“盐酸是氯化氢的水溶液”推论出:氯化氢是电解质,而盐酸是一种“混和物”,因此,盐酸不是电解质。这一推论,先给盐酸定下是“混和物”的限定,从而否定了盐酸是电解质这一正确结论。但是，盐酸是一个特例。
关于盐酸是不是电解质的争议30多年前开始就有了，有很多报刊杂志对这个问题进行了讨论，
关于持“盐酸不是电解质”这种看法的文章，比如在《化学教学》1984年第1期“电解质小议”一文中便提到：“依据现行初中化学课本中电解质和电离概念的定义,认为HCl是电解质,HCl的水溶液(盐酸)理所当然地是电解质溶液。二者不能混为一谈。”
但也有认为“盐酸是电解质”的文章。比如在《化学教育》1983年第3期《应当怎样认识“盐酸是电解质”这一结论?》和《中学化学教学参考》1989年第4期。盐酸是不是电解质”中提到：依据无机化学命名原则的有关规定,认为:“当我们从氯化氢水溶液的导电性,分析推论得出氯化氢是一种电解质时,理所当然地,盐酸(氯化氢的水溶液)也是电解质,二者是统一的。通常在化学式的写法上也是如此:HCl既代表氯化氢,又代表盐酸。”
后来，在2000年，国家教育部做出了结论，即盐酸因为特殊性而不考虑混合物问题。所以盐酸和氯化氢都属于电解质。但硫酸是电解质，而浓硫酸不是电解质。