【化学-物质结构与性质】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．（1）Cr的核外电子排

Question

【化学-物质结构与性质】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．（1）Cr的核外电子排布式为______；（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下： 图中虚线表示的作用力为______；（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH 3 ） 4 SO 4 ?H 2 O晶体．在Cu（NH 3 ） 4 SO 4 ?H 2 O晶体中，[Cu（NH 3 ） 4 ] 2+ 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是______，其中心原子的杂化轨道类型是______；（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO） 4 ，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是______，Ni（CO） 4 易溶于下列______．A．水　　B．四氯化碳　C．苯　D．硫酸镍溶液．

Answer 1

（1）Cr是24号元素，其原子核外有24个电子，根据能量最低原理及洪特规则书写其核外电子排布式，3d能级的能量大于4s能级的能量，所以先排4s后排3d，轨道中的电子处于全满、半满、全空时原子最稳定，所以Cr的核外电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ． 故答案为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ． （2）通过图象知，图中虚线表示的作用力有铜离子和水分子之间的配位键，氢原子和另一分子中氧原子之间的氢键． 故答案为：氢键、配位键． （3）SO 4 2一 离子中含有4个δ键，孤电子对数= 6+2-4×2 2 =0，所以SO 4 2一 为正四面体结构；杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的δ键个数，所以采用sp 3 杂化． 故答案为：SO 4 2一 ，sp 3 ． （4）Ni（CO） 4 是液态挥发性物质，所以其熔点较低，故为分子晶体；呈正四面体构型，是对称结构，所以是非极性物质，根据相似相溶原理知，Ni（CO） 4 易溶于非极性溶剂，苯、四氯化碳是非极性物质，所以Ni（CO） 4 易溶于苯、四氯化碳． 故选BC．