(1)①因氧化铁为红色,四氧化三铁为黑色,则B的说法不正确,即A说法正确,
②又四氧化三铁为磁性氧化物,能吸引铁,则利用一小块铁片靠近黑色粉末,粉末被吸在铁片上,证明有四氧化三铁,或取黑色粉末少许于试管中,加适量稀盐酸或稀硫酸,有气泡产生的原黑色粉末为铁,若无气泡产生则原粉末为Fe
3O
4;
故答案为:A;用一小块铁片靠近黑色粉末,粉末被吸在铁片上,证明有四氧化三铁或取黑色粉末少许于试管中,加适量稀盐酸或稀硫酸,有气泡产生的原黑色粉末为铁,若无气泡产生则原粉末为Fe
3O
4;
③若有一黑色粉末,为铁和四氧化三铁的混合物,证明其中有Fe
3O
4,用干燥的氢气与黑色粉末加热反应,用无水硫酸铜检测有水产生或用纯净的一氧化碳与与黑色粉末加热反应,用澄清石灰水检测有二氧化碳产生;
故答案为:用干燥的氢气与黑色粉末加热反应,用无水硫酸铜检测有水产生或用纯净的一氧化碳与与黑色粉末加热反应,用澄清石灰水检测有二氧化碳产生;
(2)①Fe
2O
3固体灼烧应在坩埚中进行,故答案为:坩埚;
②将三氧化二铁高温灼烧,Fe
2O
3确实发生了变化,依据氧化物颜色变化分析,氧化铁被还原生成产物可能为黑色氧化亚铁或四氧化三铁,颜色从红棕色变化为黑色,不能说明生成的一定为FeO,
故答案为:红棕色;黑色;不能;也可能为Fe
3O
4;
③若发生与其反应,发生2Fe
2O
34FeO+O
2↑,灼烧前后的质量之比为10:9,发生6Fe
2O
34Fe
3O
4+O
2↑,灼烧前后的质量之比是30:29,髙温灼烧后生成的固体物质是四氧化三铁,即发生反应最后的分解产物是Fe
3O
4,
故答案为:
;Fe
3O
4;
④B方案能通过定量计算分析判断生成物,A方案固体颜色变化不容易观察和判断,故答案为:B.