100mL某无色透明溶液中可能含有Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+、K+、Na+等离子．进行下述实验（所加试剂均

Question

100mL某无色透明溶液中可能含有Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+、K+、Na+等离子．进行下述实验（所加试剂均过量）：（1）根据上述实验，能否判断待测溶液中是否含有Na+______（填写“能”或“不能”），理由是______．（2）溶液中一定还存在阴离子，则其中可能存在的一种阴离子是______．（3）写出下列沉淀的组成（用化学式表示）： A B C E ______ ______ ______ ______（4）反应⑥的离子方程式为______．（5）若实验中进行焰色反应、过滤等操作时对原溶液的损耗忽略不计，实验后只测得沉淀C和固体F的质量分别为ng和mg，据此能确定原溶液中哪些离子的物质的量浓度？写出其计算式c（Al3+）=2×m1020.1mol/L，c（Mg2+）=n?2×m102×7858×0.1mol/Lc（Al3+）=2×m1020.1mol/L，c（Mg2+）=n?2×m102×7858×0.1mol/L．

Answer 1

（1）待测液中加入氯化钠，产生白色不溶于硝酸的沉淀，一定含有银离子，所以A是氯化银沉淀，溶液A 进行焰色反应实验，显示黄色，则含有钠离子，但是前一步加入的是氯化钠中含有钠离子，所以不能确定待测液中是否含有钠离子，
故答案为：不能；溶液A焰色反应呈黄色可能是因为待测液中加入了NaCl的缘故；
（2）该无色透明溶液中一定不会含有Fe³⁺，向A中加入硫酸钠，产生白色沉淀B，则B为硫酸钡，一定含有钡离子，向B溶液中加入氨水，产生的白色沉淀D，向溶液D中加二氧化碳，产生的白色沉淀是氢氧化铝，所以沉淀E是氢氧化铝，产生白色沉淀D只能是氢氧化镁，C是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，其中的氢氧化铝可以溶解于氢氧化钠中，得到D溶液是偏铝酸钠溶液，所以一定含有镁离子和铝离子，所以一定含有的离子是：Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺，能和银离子共存的阴离子只有硝酸根离子，且硝酸根离子和其他阳离子也可以共存，故答案为：NO₃^-（硝酸根离子）；
（3）根据（1）（2）的分析，沉淀A是氯化银沉淀，沉淀B为硫酸钡，沉淀E是氢氧化铝，沉淀C是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，故答案为：

A	B	C	D
AgCl	BaSO4	Mg（OH）2和Al（OH）3	Al（OH）3

；
（4）氢氧化铝可以溶解于氢氧化钠中，得到偏铝酸钠溶液，即OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（5）实验后只测得沉淀C：Mg（OH）₂和Al（OH）₃和固体F氧化铝的质量分别为ng和mg，根据铝元素守恒，mg氧化铝中Al元素的物质的量是

m

102

×2mol，即和铝离子的物质的量是相等的，所以铝离子的浓度c（Al³⁺）=

2× m 102

0.1

mol/L，根据铝元素守恒，氢氧化铝的质量是

m

102

×2mol×78g，根据Mg（OH）₂和Al（OH）₃
的总质量是ng，所以氢氧化镁质量是（n-

m

102

×2mol×78）g，所以镁离子的物质的量是

(n? m 102 ×2mol×78)

58

mol，浓度是c（Mg²⁺）=

n?2× m 102 ×78

58×0.1

mol/L，故答案为：c（Al³⁺）=

2× m 102

0.1

mol/L，c（Mg²⁺）=

n?2× m 102 ×78

58×0.1

mol/L．