H2SO4溶不溶于（稀或浓）硝酸，稀盐酸，（稀或浓）硫酸？为什么？

Question

哎哟。。打错了。
是BaSO4。。溶不溶于（稀或浓）硝酸，稀盐酸，（稀或浓）硫酸？为什么？
不好意思~

Answer 1

1.硫酸钡是可以溶于浓硫酸的，生成硫酸氢钡而溶解
2.可以用二甲基甲酰胺溶解溶硫酸钡

王水能溶解很多东西主要是利用它的强氧化性和强配位能力），它通过强氧化性和强配位能力双管齐下，所以可以溶解很多难溶的东西。但像硫酸钡这样的东西，还原性和配们能力都极弱，所以王水也是拿它毫无办法的

硫酸钡能溶于浓硫酸

硫酸钡能溶于浓硫酸反应式如下：
BaSO4+H2SO4(浓)===Ba(HSO4)2

液体中的化学反应其实是向着离子减少的反向移动,由于在非水溶剂的H2SO4中,HSO4-的电离的比BaSO4溶解的还少,所以BaSO4溶于浓H2SO4生成Ba(HSO4)2.硫酸铅在浓硫酸中的溶解也是同样的道理．硫酸氢钡只能在无水条件存在,它在水中会生成硫酸钡沉淀和硫酸。

王水也不像你想的那样是万能溶剂。王水能溶解很多东西主要是利用它的强氧化性和强配位能力（浓硝酸有强氧化性，浓盐酸有强配位能力，它们是狼狈为奸），它通过强氧化性和强配位能力双管齐下，所以可以溶解很多难溶的东西。但像硫酸钡这样的东西，还原性和配们能力都极弱，所以王水也是拿它毫无办法的。另外，王水也不是什么金属都能溶解，例如铱和锇就很难被王水溶解。

世界上没有绝对不溶的东西，只是硫酸钡的溶解度非常小，20℃在水中的溶解度为2.4×10-4g。

Answer 2

不溶，BaSO4是个很强的沉淀哦~不会溶于酸的~~你想，如果溶了，那么便形成了H2SO4,H2SO4是不挥发性酸，HNO3、HCl是挥发性酸，根据不挥发性酸制挥发性酸，只能H2SO4来制HNO3、HCl，而不能倒过来，所以不溶哈。本回答被提问者采纳

Answer 3

都不溶。。。

Answer 4

98%的浓流酸可以制得发烟硫酸

Answer 5

都不溶